已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． 
+R3
+R2OH
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c.1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH | ＜2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式．
②初步分离得到的滤渣主要成分是．
物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
沉淀区间（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是．
2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
实验 编号 | 实验操作 | 现象或结论 |
① | 测饱和NaHCO3溶液的pH | pH为8.3 |
② | 向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
③ | 向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 | 无明显现象 |
④ | 向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时 | 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解 |
已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9 ， Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6
碳酸的电离常数：H2CO3⇌HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7
HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．
