溶解
B . 
稀释
C . 
中和
D . 
蒸发
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | 蔗糖、蛋白质溶液 | 鉴别 | 加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象 |
B | KCl（K2CO3）固体 | 除杂 | 加入适量稀盐酸，蒸发 |
C | CaCl2和NaCl的混合物 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
D | 空气中NaOH变质程度 | 检验 | 加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象 |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度S/g | MgSO4 | 25.1 | 28.2 | 30.8 | 32.9 | 34.3 | 35.0 | 34.9 |
Na2CO3 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 48.5 | 46.0 | 45.2 | 43.9 | |
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【资料】
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加热易分解．
为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y=．
将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2 ． 写出此反应的化学方程式．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
①上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，2CuO+C 2Cu+CO2↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为．
③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；．
④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ， ．
2）FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．
②用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3 ．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2 ， Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2 ．
1）装配好实验装置后，先要．
2）停止加热后仍需继续通N2 ， 可防止倒吸和．
3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃ | 室温 | 100 | 550 | 1400 |
B装置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
C中铜网/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=；ω（Fe）%=．
②复杂的铁的氧化物化学式为．
