吉林省长春市普通高中2019-2020学年高三上学期化学期末...

更新时间：2020-02-21 浏览次数：246 类型：期末考试

一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）

1. (2020高三上·长春期末) N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L的SO₃中所含原子数为2N_A B . 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A C . 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数大于N_A D . 标准状况下，11.2LCH₃Cl含质子数为13N_A

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2. (2020高三上·长春期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N_A B . 0.1molCl₂与足量NaOH反应，转移电子数为0.1N_A C . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4N_A D . 0.1molCH₄和0.1molCl₂充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1N_A

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3. (2020高三上·长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg²⁺、I^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣ B . 使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－ C . 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄²^－、I^－ D . 滴加NaOH立即有气体产生： K^＋、NH₄^＋、CH₃COO^－、SO₄²^－

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4. (2020高三上·长春期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）

A . Cl₂与H₂O反应：Cl₂+ H₂O ═ 2H⁺+ Cl^﹣+ ClO^﹣ B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：NH₃.H₂O + SO₂= NH₄⁺+ HSO₃^- C . 向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）₂：2Al³⁺+ 3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓ D . Na₂CO₃溶液吸收过量的Cl₂：2CO₃^2- + Cl₂ +H₂O= 2HCO₃^- + Cl^-+ ClO^-

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5. (2020高三上·长春期末) 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B . 工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品 C . 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 D . 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

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6. (2020高三上·长春期末) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

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7. (2020高三上·长春期末) 主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12．下列说法不正确的是（）

A . 简单离子半径：X<M<Y B . Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C . YM₂可用于自来水消毒 D . 工业上常用电解M与X组成的化合物制备单

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8. (2020高三上·长春期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A . 将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨ B . 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦ C . 过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D . 检验中滤液中的Fe³^＋，选用③⑧⑩

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9. (2020高三上·长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄ ，该溶液中可能含有SO₄^2-
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	溶液一定是浓盐酸
D	向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO₃^2-或CO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

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10. (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl₂
④电解MgCl₂溶液可制取金属镁

A . ①③ B . ②④ C . ③④ D . ①②

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11. (2020高三上·长春期末) 下列7种溶液中，通入足量的SO₂气体，溶液变浑浊的有（）
①Na₂S溶液②Na₂SiO₃溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)₂溶液⑤Ba(NO₃)₂溶液

⑥BaCl₂溶液⑦酸性KMnO₄溶液

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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12. (2020高三上·长春期末) 下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是（   ）
① Na₂CO₃与稀盐酸                ② NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液

③ NaOH溶液与AlCl₃溶液         ④ NaAlO₂溶液与HCl

A . ①②③ B . ①③④ C . ①②④ D . ②③④

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13. (2020高三上·长春期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . MgO $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ B . Al₂O₃NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ AlCl₃ C . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Na₂O₂ $\text{[math]}$ NaCl(aq) $\text{[math]}$ Na

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14. (2020高三上·长春期末) 下列说法正确的是（）

A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物 B . 可以用溴水鉴别 C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

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15. (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH” C . 分子式为C₆H₁₂且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构) D . 分子式为C₄H₇ClO₂的羧酸可能有5种

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16. (2020高三上·长春期末) 下列图示实验合理的是（）

A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<S B . 图2为制备少量氧气 C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D . 图4制备并收集少量NO₂气体

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17. (2020高三上·长春期末) 三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有关说法正确的是（）

A . 反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂 B . NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C . 若反应中生成0.2molHNO₃ ，则反应共转移0.2mole^﹣ D . 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

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18. (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）

A . 该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

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19. (2020高三上·长春期末) 常温下，将Cl₂缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A . 曲线③~④段有离子反应：HClO＋OH^－=ClO^－＋H₂O B . 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl₂) C . ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D . ①处c(H^＋)约为②处c(H^＋)的2倍

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20. (2020高三上·泰安期中) 向100 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A . 开始时产生的气体为H₂ B . AB段发生的反应为置换反应 C . 所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5 mol· L^－1 D . 参加反应铁粉的总质量m₂＝8.4 g

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二、非选择题

21. (2020高三上·长春期末) 分已知固体Na₂SO₃受热易分解，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L^－1。请回答：
1. （1）气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。
2. （2）该流程中的Na₂SO₃受热分解的化学方程式。
3. （3）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式（不考虑空气的影响）。
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22. (2020高三上·长春期末) 工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
1. （1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程为，通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是．
2. （2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是．
3. （3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．
4. （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．
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23. (2020高三上·长春期末) 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。
②反应II的离子方程式为。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠

中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是：。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

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24. (2020高三上·长春期末) 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

（1）实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
写出装置A实验室制取Cl₂的化学方程式。
（2）制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、、。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是。
（3）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是。

（4）实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2- ，也不存在ClO^－；假设3：。

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol· L^－1H₂SO₄、1 mol· L^－1NaOH溶液、0.01 mol· L^－1酸性KMnO₄溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液	若溶液褪色，则假设1成
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液	若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：

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25. (2020高三上·长春期末) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。
1. （1）元素 A， B， C 的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）。
2. （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。
3. （3） F原子的外围电子排布式为， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为。
4. （4）已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为。
5. （5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是。
6. （6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：
  
  若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm^-3（列式表示）。
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26. (2020高三上·长春期末) 肉桂醛F ( )在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：
1. （1） D的名称为。
2. （2）反应①～⑥中属于加成反应的是（填序号）。
3. （3）写出反应③的化学方程式：；
  反应④的化学方程式：。
4. （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
  A.滴加AgNO₃溶液
  B.加NaOH溶液
  C.加热
  D.用稀硝酸酸化
5. （5） E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有种。
6. （6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH₃CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：
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