取用锌粒
B . 
熄灭酒精灯
C . 
过滤
D . 
稀释浓硫酸
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | H2 | HCl气体 | 先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸 |
B | KNO3溶液 | AgNO3溶液 | 先加入过量KCl溶液，再过滤 |
C | KCl固体 | KClO3固体 | 加入少量MnO2加热 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4溶液 | 先加过量Fe粉，再过滤 |
在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B . 
向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量
C . 
用相等质量的双氧水来制取氧气
D . 
电解水生成氢气和氧气
A．氢氧化钡溶液 B．冰水混合物 C．黄铜 D．．
A．高锰酸钾 B．空气 C．二氧化碳 D．．
A．滤液中一定有Ag+ B．滤液中一定有Cu2+
C．滤渣中一定有Ag D．滤液中一定有的阳离子．
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度（g/100g水） | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（用编号表示）．
①；②；反应②的基本反应类型是．
【查阅资料】
Ⅰ.茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去．
Ⅱ.溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉．
Ⅲ.茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用．
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入一定量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．
请回答下列问题：
提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液（填标号）（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是．
