①滤纸上的白色不溶物是。
②根据上述实验推断该物质的成分,肯定没有的是。
③若要设计实验进一步确定该物质组成,需用到的试剂是(填字母编号)。
A MgCl2溶液 B Ba(NO3)2溶液 C AgNO3溶液 D 稀HCl
①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝,其化学方程式是;
②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中,当观察到时,说明滤液可以排放。
实验组别 |
第一组 |
第二组 |
第三组 |
||||||||
原料气体积分数/% |
CO2 |
0 |
0 |
0 |
2 |
2 |
2 |
4 |
4 |
4 |
|
CO |
30 |
30 |
30 |
28 |
28 |
28 |
26 |
26 |
26 |
||
H2 |
70 |
70 |
70 |
70 |
70 |
70 |
70 |
70 |
70 |
||
反应温度/℃ |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
||
CH3OH产率/% |
4.9 |
8.8 |
11.0 |
36.5 |
50.7 |
68.3 |
19.0 |
x |
56.5 |
A CH3OH B CO2 C CO D H2
A 11 B 33.1 C 62.1 D 68.3
结论一:原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率,CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。
结论二:。
已知:①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。
②碱石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空气对本实验的影响。
检查装置气密性。
称量塑料袋的质量是w克。
用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液g。
②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外,还需要的玻璃仪器有。
按图所示连接好实验装置,从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液,通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完,冷却后,装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是。(用含a和w的式子表示)
①装置Ⅱ的作用是;
②实验中H2O2溶液需过量,其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外,还有。
预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。 |
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+ |
取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到,则预测成立。 |
②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与(填物质类别)反应。 |
。 |
, 如果观察到,则预测成立。 |
③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与(填物质类别)反应。 |
。 |
, 如果观察到,则预测成立。 |