广东省广州市增城区2018-2019学年九年级下学期化学期中...

更新时间：2020-03-16 浏览次数：170 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019九下·增城期中) 下列过程中发生化学变化的是（）

A . 酒精挥发 B . 高粱经发酵得到乙醇 C . 干冰升华 D . 浑浊的河水过滤后变清

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2. (2019九下·增城期中) 下列关于空气及其组成的说法中正确的是（）

A . 空气中体积分数最大的是氧气 B . 稀有气体可以制成航标灯、闪光灯等 C . 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D . 氧气的化学性质比较活泼，能与所有的物质发生化学反应

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3. (2019九下·增城期中) 下列物品中属于有机合成材料的是（）

A . 棉衣 B . 木筷子 C . 铝合金窗框 D . 聚苯乙烯塑料

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4. (2019·黔南州模拟) 下列物质属于盐的是（）

A . KMnO₄ B . KOH C . HCl D . NO₂

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5. (2024九上·衡阳期末) 下列实验操作中，正确的是（）

A . 倾倒液体 B . 点燃酒精灯 C . 取用固体粉末 D . 过滤

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6. (2019九下·增城期中) 如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A . 该粒子有6个质子 B . 该粒子有2个电子层 C . 该粒子属于非金属元素 D . 该粒子在化学变化中容易失去2个电子

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7. (2019·黔南州模拟) 下列关于水的说法正确的是（）

A . 淡水资源是取之不尽的 B . 用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水 C . 活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙 D . 煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢

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8. (2019九下·增城期中) 下列有关碳和碳的化合物说法不正确的是（）

A . 金刚石、石墨、C₆₀都是碳元素组成的单质 B . 在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 C . 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D . 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

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9. (2019九下·增城期中) 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（）

选项	性质	用途
A	稀硫酸能与活泼金属反应	用稀硫酸除去铁锈
B	熟石灰具有碱性	用熟石灰改良酸性土壤
C	金属铜有导电性和延展性	用铜做长导线
D	小苏打能与盐酸反应	用小苏打做治疗胃酸过多的药剂

A . A B . B C . C D . D

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10. (2019·黔南州模拟) 一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（）

A . 柠檬pH=2.3 B . 青苹果pH=3.1 C . 西瓜pH=5.8 D . 柿子pH=8.5

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11. (2019九下·增城期中) 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO₂和SO₂的质量如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨 B . 用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量 C . 等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO₂的质量接近 D . 天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源

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12. (2019九下·增城期中) 下列反应有沉淀产生的是（）

A . 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 B . 碳酸钾溶液与澄清石灰水反应 C . 碳酸钠溶液和稀盐酸反应 D . 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

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13. (2019九下·增城期中) 以下宏观事实对应的微观解释正确的是（）

序号	宏观事实	微观解释
A	用肉眼不能直接观察到水分子	水分子间的间隔很小
B	水通电后分解生成氧气和氢气	化学变化中分子可以再分
C	水蒸发为水蒸气后所占体积变大	水分子受热时体积增大
D	氯化钠溶液能够导电	溶剂水分子总是在不断运动

A . A B . B C . C D . D

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14. (2019九下·增城期中) 下列说法不正确的是（）

A . 化学反应伴随着能量的变化 B . 加油站、面粉厂等地要严禁烟火 C . 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D . 燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大

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15. (2019九下·增城期中) 下列关于金属材料的说法不正确的是（）

A . 铁在干燥的空气中容易生锈 B . 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 C . 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 D . 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

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16. (2019九下·增城期中) 下列实验不能达到实验目的是（）

A . 探究影响物质溶解性的因素 B . 探究分子运动现象 C . 探究可燃物燃烧需要的全部条件 D . 探究铁锈蚀需要O₂的条件

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17. (2019九下·增城期中) 丙氨酸的化学式为C₃H₇O₂N。下列说法正确的是（）

A . 丙氨酸的相对分子质量为89 g B . 丙氨酸中C，H，O，N四种元素的质量比是3：7：2：1 C . 丙氨酸中C，H，O，N四种元素的原子个数比是36：7：32：14 D . 丙氨酸中氮元素的质量分数是 $\text{[math]}$ ×100%

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18. (2019九下·增城期中) 下列有关醋酸的说法正确的是（）

A . 醋酸能使石蕊溶液变蓝 B . 醋酸可用铁制容器存放 C . 醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D . 醋酸能将试管壁附着的铜溶解

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19. (2019·鹤城模拟) 除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）

A . FeCl₂溶液（CuCl₂) ——加入过量的铁粉，过滤 B . KCl固体（KClO₃）——加入少量的二氧化锰，并加热 C . CO气体（CO₂）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D . NaCl溶液（MgCl₂) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

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20. (2019九下·增城期中) 下列实验方案的设计中合理的是（）

	实验目的	实验方案
A	验证某瓶气体是二氧化碳	用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明是二氧化碳
B	验证铁的金属活动性比铜强	取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，证明铁的金属活动性比铜强
C	鉴别甲烷和一氧化碳两种气体	分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D	鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体	分别取等量的固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，溶解后用温度计测量两种溶液的温度

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

21. (2019九下·增城期中) 含硫化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含硫化合物有Na₂S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄等。
1. （1） Na₂S读作。
2. （2） NaHSO₄中S的化合价是。
3. （3） 2H₂S+SO₂=3S↓+2X，则X的化学式是。
4. （4） ①NaHSO₄溶液、Na₂SO₄溶液都能与BaCl₂溶液反应，是因为NaHSO₄溶液和Na₂SO₄溶液中都含有。（填离子符号）
  
  ②往NaHSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：
  
  。
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22. (2019九下·增城期中) 如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
1. （1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是。
2. （2） 80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是，a克该饱和溶液中溶质的质量是克（用含a的式子表示）。
3. （3） 20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式。
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三、推断题

23. (2022·岱岳模拟) 某固体物质可能含有CuSO₄、CaCO₃、KCl、NaOH中的一种或几种。
1. （1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。
  ①滤纸上的白色不溶物是。
  
  ②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是。
  
  ③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是(填字母编号)。
  
  A MgCl₂溶液 B Ba(NO₃)₂溶液 C AgNO₃溶液 D 稀HCl
2. （2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：
  ①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是；
  
  ②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到时，说明滤液可以排放。
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四、流程题

24. (2019九下·增城期中) 以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料，制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图如下，回答下列问题：
1. （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是。
2. （2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式。
3. （3）滤液I的溶质是。
4. （4）高温煅烧时，FeCO₃与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：，5.8tFeCO₃在空气中煅烧，理论上可得到tFe₂O₃。
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五、实验题

25. (2019九下·增城期中) 甲醇（CH₃OH）可由CO和H₂在一定条件下反应制得。原料气（CO和H₂）中混有一定量的CO₂会对CH₃OH产率产生影响。控制其他条件相同，以CO、H₂和CO₂为原料气进行实验，数据见下表：

实验组别		第一组			第二组			第三组
原料气体积分数/%	CO₂	0	0	0	2	2	2	4	4	4
	CO	30	30	30	28	28	28	26	26	26
	H₂	70	70	70	70	70	70	70	70	70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250
CH₃OH产率/%		4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	x	56.5

（1）反应中涉及的物质属于有机物的是（填字母编号）。
A CH₃OH B CO₂C CO D H₂
（2）表中x的数值是（填字母编号）。
A 11 B 33.1 C 62.1 D 68.3
（3）分析表中数据可知，最佳的实验条件是第组、温度为℃。
（4）由上表数据可得出多个结论。
结论一：原料气含少量CO₂有利于提高CH₃OH产率，CO₂含量过高反而会降低CH₃OH产率。

结论二：。

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26. (2019九下·增城期中) 下图是几个基本实验操作的示意图，请回答：
1. （1）实验A中仪器X的名称。
2. （2）实验B中能表明氢气不纯的现象是。
3. （3）实验C中步骤I滴加的红墨水所起的作用是，本实验的结论是。
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27. (2019九下·增城期中) 下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。

制取的气体	选用药品	发生装置	反应方程式
O₂	高锰酸钾
CO₂	大理石和稀盐酸	B
H₂	锌粒和稀硫酸		Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（2）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O₂ ，装置的连接顺序是b→。（填小写字母编号）
（3）用D装置收集CO₂时验满的方法是。

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28. (2019九下·增城期中) 某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：

已知：①H₂O₂溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

②碱石灰的作用是吸收CO₂。

③忽略空气对本实验的影响。
1. （1）实验步骤如下：
  检查装置气密性。
  
  称量塑料袋的质量是w克。
  
  用30%的H₂O₂溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H₂O₂溶液。
  
  ①需要30%的H₂O₂溶液g。
  
  ②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有。
2. （2）进行实验和收集数据。
  按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H₂O₂溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是。（用含a和w的式子表示）
3. （3）实验分析。
  ①装置Ⅱ的作用是；
  
  ②实验中H₂O₂溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有。
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29. (2019九下·增城期中) 莫尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液、稀HCl、BaCl₂溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液、CO₂、Zn片、Cu片。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液能与碱反应。	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中含有Fe²⁺	取少量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到，则预测成立。
②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液能与（填物质类别）反应。	。	，如果观察到，则预测成立。
③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液能与（填物质类别）反应。	。	，如果观察到，则预测成立。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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