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福建省龙岩初中2017-2018学年九年级下学期化学期中考试...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:138 类型:期中考试
一、单选题
二、填空题
  • 13. (2018九下·龙岩期中)              
    1. (1) 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,据图回答:

      ①30 ℃时,丙的溶解度是

      ②50 ℃时,在100 g水中放入50 g乙物质,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为(计算结果保留至0.1%);

      ③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是

      ④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是

    2. (2) 常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液,操作如图所示。

      请回答下列问题:

      ①图中操作有不正确的是(填对应字母)。

      ②量取水时,若采用仰视的方法读数,会导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

  • 14. (2018九下·龙岩期中) “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题:

    1. (1) 图1中,“Ca”表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示
    2. (2) 从微粒的角度说明图2反应的实质是
    3. (3) 为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示:

      该反应的化学方程式为,其基本反应类型属于

  • 15. (2018九下·龙岩期中) 下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

    1. (1) 写出仪器名称:Ⅰ ,Ⅱ
    2. (2) 实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置(填编号)。该变化所涉及的物质中,氧元素的化合价为-1价的物质是(填化学式)。
    3. (3) 实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为:,其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将。(填“变大”、“变小”或“不变”)
    4. (4) D装置收集氧气,操作的符合题意顺序为(填编号)。

      ①将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中

      ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中

      ③当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置

      若用E装置进行排空法收集氧气,气体应从(填“a”或“b”)端通入。

三、实验题
  • 16. (2018九下·龙岩期中) 葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作防腐剂。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    查阅资料:①SO2与CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。

    ②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定,易分解。

    1. (1) 装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为
    2. (2) 将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是
    3. (3) 装置III用于处理尾气SO2 , 可选用图中最合理装置为(填编号)。

    4. (4) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是(填编号)。

      a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH

    5. (5) 测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO2计算)的原理:

      I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中,若有部分HI变为I2 , 则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

四、计算题
  • 17. (2020·肇源模拟) 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算:

    1. (1) a点溶液中含有的离子是
    2. (2) 当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为g。
    3. (3) 计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
    4. (4) 计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
五、简答题
  • 18. (2018九下·龙岩期中) 生活中处处有化学,请用所学知识回答下列问题:
    1. (1) 小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”,其中“加铁酱油”中的“铁”指(填“元素”或“原子”),身体一但缺铁可能患有的疾病是
    2. (2) 小明经常帮妈妈做家务,用洗洁精洗刷碗筷上的油污,是利用了洗洁精的作用。
    3. (3) 明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来,日常生活中常用的方法降低水的硬度。
    4. (4) 某学校食堂的早餐提供:鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条,请你从均衡营养的角度建议食堂增加含______的食物(填字母)
      A . 蛋白质 B . 油脂 C . 糖类 D . 维生素
    5. (5) 甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼镜失明,甚至死亡,最新研究证明,用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,可使其转变成无毒的物质,有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3X+5CO2+19H2O,则X的化学式为。甲醇中氢元素的质量分数是
    6. (6) 丙烷(C3H8)是家用液化石油气的主要成分之一,请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式
  • 19. (2018九下·龙岩期中) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。  请回答:
    1. (1) 铝通常被用于制作电线,这是利用了它的性和
    2. (2) 工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式:
    3. (3) 中国高铁制造处于世界先进水平,福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁,高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁,反应的化学方程式为
    4. (4) 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号)

      ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

      ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

    5. (5) 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

      ①滤液中一定含有的溶质是(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

六、推断题
  • 20. (2018九下·龙岩期中) 2012年奥运会将在英国伦敦举行。奥运五环代表五大洲人们手拉手和睦相处。如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D.请填空:

    1. (1) 写出下列物质的化学式:B,D
    2. (2) 写出B与C发生反应的化学方程式:,C与D发生反应的化学方程式:
    3. (3) 相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是

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