西藏林芝地区民族学校2018-2019学年九年级下学期化学期...

更新时间：2020-03-25 浏览次数：200 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019九下·林芝期中) 甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是（）

A . 甲溶液 B . 乙溶液 C . 丙溶液 D . 均不行

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2. (2019九下·文山期中) 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（）

A . 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B . 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液 C . 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D . 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

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3. (2019九下·林芝期中) 下列有关金属的说法正确的是（）

A . 废旧电池随意丢弃不会污染环境 B . 生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C . 银的导电性比铜弱，所以用铜做导线 D . 铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采

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4. (2019九下·林芝期中) 实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤有：①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热；④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。符合题意的操作顺序为（）

A . ⑤①②④③ B . ①②③④⑤ C . ①③②⑤④ D . ②①④⑤③

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5. (2023九下·天山模拟) 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）

A . 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性 B . 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C . 酸能使石蕊溶液变红，CO₂也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO₂是酸 D . 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

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6. (2019九下·林芝期中) 下列有关溶液的说法不正确的是（）

A . 可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液 B . 固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大 C . 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 D . 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

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7. (2019九下·林芝期中) 某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）

A . 甲乙丙丁 B . 甲丙乙丁 C . 乙甲丙甲丁 D . 乙甲丙乙丁

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8. (2021·安乡县模拟) 下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断不正确的是：（）

A . X是稀盐酸 B . Y是水 C . Z是石灰水 D . 无法确定X、Y、Z

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9. (2019九下·林芝期中) 最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。你认为该材料具有耐蚀性质的原因是（）

A . 铝的金属活动性比较差 B . 金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜 C . 泡沫铝的多孔结构 D . 铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝

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10. (2019九下·林芝期中) 化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（）

A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④ D . ③④

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11. (2019·元谋模拟) 下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（）

A . 溶液变浑浊 B . 溶液变为不饱和 C . 溶液质量变小 D . 溶质质量分数变小

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12. (2019九下·林芝期中) 在某无色溶液中能大量共存的是（）

A . K^＋、Cu²^＋、NO₃^-、SO₄^2- B . Na^＋、H^＋、CO₃^2-、NO₃^- C . Ba²^＋、NH₄⁺、OH^－、SO₄^2- D . Ba²^＋、K^＋、NO₃^-、OH^－

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13. (2019九下·林芝期中) 下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）

A . 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B . 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C . 该实验的反应原理为FeO+CO $\text{[math]}$ Fe+CO₂ D . 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

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14. (2019九下·林芝期中) 一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（）

A . 氢气、氧化铜、稀盐酸 B . 锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液 C . 碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水 D . 二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液

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15. (2019九下·林芝期中) 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（）

A . 铁丝的表面积 B . 氧气的浓度 C . 燃烧时的温度 D . 铁的着火点

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16. (2019九下·中甸期中) 金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）

A . 制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B . 制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C . 制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D . 制造保险丝﹣﹣硬度大

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17. (2019九下·林芝期中) 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）

A . NaCl　KNO₃ B . CuSO₄　NaOH C . AgNO₃　HCl D . NaOH　H₂SO₄

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18. (2019九下·林芝期中) 在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（）

A . 将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g B . 将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C . 在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液 D . 将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体

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19. (2019九下·林芝期中) 下列说法符合题意是（）

A . 铁片在海水中不易生锈 B . 钢就是生铁 C . 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D . 纯铜硬度大于黄铜(铜锌合金)

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二、多选题

20. (2019九下·林芝期中) 下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是（）

A . 金不易被腐蚀 B . 增加大佛的观赏性 C . 大佛更显灵 D . 金比较便宜

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三、简答题

21. (2019九下·林芝期中) 某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
方法一：；

方法二：；

方法三：。

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22. (2019九下·林芝期中) “生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；

②胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；

③家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。
1. （1）以上做法中，正确的是(填序号)。
2. （2）列举生活中的一不符合题意做法并说明理由。
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四、科学探究题

23. (2019九下·林芝期中) 生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。

（讨论与分析）
1. （1）生石灰可以做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）；
2. （2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有（填写化学式）；
3. （3） ②中反应过程中的实验现象是；
4. （4）将混合物C，D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有；
5. （5）（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是。
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五、填空题

24. (2019·安多模拟) 在充满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H₂和NaAlO₂ ，该化学方程式为．

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25. (2019·福泉模拟) 小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。
1. （1）通过计算，需称取氯化钠的质量为g。
2. （2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和（写仪器名称）。
3. （3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
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26. (2022·大连模拟) 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
1. （1） 30℃时，丙的溶解度是；
2. （2） 50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为。(计算结果保留至0.1%)；
3. （3）若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是；
4. （4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。
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六、综合题

27. (2019·宜良模拟)
漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K₂CO₃ ．为了测定大树碱中K₂CO₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；
1. （1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是．
2. （2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是．
3. （3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是．
4. （4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．计算大树碱中K₂CO₃的质量分数．
5. （5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K₂CO₃的质量分数（填“偏大”或“偏小”）
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七、实验题

28. (2019九下·林芝期中) 小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	_____	100	70	约480

（1）实验①和②说明NaCl可以铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是（小数点后保留1位）。

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29. (2019九下·林芝期中) 某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL.（注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。

回答下列问题：
1. （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是。
2. （2）步骤③中称量剩余固体之前的符合题意操作是、洗涤、干燥。
3. （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
4. （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有（填标号）。
  A移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
  
  B实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
  
  C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
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八、计算题

30. (2020九上·海林期末) 用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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