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四川省乐山市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间:2024-11-06 浏览次数:274 类型:期末考试
一、选择题
二、实验题
  • 17. (2017高二上·乐山期末) 根据问题填空:
    1. (1) 请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上:

      A.共价键     B.离子键      C.金属键 D.分子间作用力

      ①氢氧化钠熔化;②干冰升华

      ③二氧化硅熔化; ④钠熔化

    2. (2) 单质硼有无定形和晶体两种,参考表数据.

      金刚石

      晶体硅

      晶体硼

      熔点(K)

      >3823

      1683

      2573

      沸点(K)

      5100

      2628

      2823

      硬度(Moh)

      10

      7.0

      9.5

      ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于晶体;

      ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是

  • 18. (2017高二上·乐山期末) 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态.
    1. (1) ①在元素周期表中,元素X位于区,元素Y在周期表中的位置是

      ②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是(填元素名称).

      ③X+的核外电子排布式为

      ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式).

    2. (2) X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示.在1个晶胞中,X离子的数目为;该化合物的化学式为

    3. (3) ①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是

      ②稳定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是

  • 19. (2017高二上·乐山期末) 根据问题填空:
    1. (1) 氟化氢水溶液中存在的氢键有种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为,1个分子中含有个π键;
    2. (2) 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数均为;很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有(填物质编号),HCHO分子的立体构型为
三、实验题
  • 20. (2017高二上·乐山期末) 化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一.
    1. (1) 化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成.
    2. (2) 已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应

      H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=

    3. (3) 已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol

      CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol

      则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

    4. (4) 已知25℃、101kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol.

      ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为

      ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、

  • 21. (2017高二上·乐山期末) 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题:

    1. (1) 该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”“=”);
    2. (2) 830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1 . ,则6s时c(A)= mol•L﹣1 , C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为
    3. (3) 判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):

      a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

      c.c(A)不随时间改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

    4. (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为
四、计算题
  • 22. (2017高二上·乐山期末) 现有反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃时,平衡常数K=1.现在850℃时,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,试回答下列问题(写出具体的计算过程):
    1. (1) 达平衡时,CO转化率为多少?
    2. (2) H2的体积分数为多少?
    3. (3) 若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少?

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