山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

更新时间：2020-05-28 浏览次数：238 类型：期末考试

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)

1. (2020高二上·运城期末) “建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是（）

A . 推广共享公共工具 B . 大力开发化石能源 C . 推广使用新型能源 D . 推广使用电子货币

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2. (2020高二上·哈尔滨期中) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）

A . HCO₃^－＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋CO₃²^－ B . Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃↓＋3H^＋ C . SO₃²^－＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃＋2OH^－ D . CH₃COO^－＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH＋OH^－

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3. (2020高二上·运城期末) 下列说法正确的是（）

A . 用NaOH溶液调节pH除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃ B . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C . 配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D . 将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al₂O₃和Na₂SO₃

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4. (2020高二上·运城期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/mol B . 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应. C . 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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5. (2020高一下·太和期末) 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）

A . 图1：铁钉发生析氢腐蚀 B . 图2：可以在铁件上镀铜 C . 图3：溶液中c(Cu²^＋)保持不变 D . 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

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6. (2020高二上·运城期末) 在恒容绝热密闭容器中发生CH₄(g)＋4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；   ②容器内气体分子个数不再发生变化；

③容器内气体的压强不再发生变化；        ④v_正(NO)：v_逆(N₂)：V_逆(CO₂)＝4：2：1

A . ①②③ B . ③④ C . ①②③④ D . ②③④

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7. (2020高二上·运城期末) 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1 B . 该反应方程式中的x＝2 C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D . 反应至15min时，改变的条件是降低温度

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8. (2020高二上·运城期末) 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×10⁵Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 kJ·mol^－1 ， △S＝－6.61J·mol^－1·K^－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)（）

A . 能 B . 不能 C . 不能确定 D . 升温后能

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9. (2020高二上·运城期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（）

A . .上述反应的正反应是吸热反应 B . 该反应的化学平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ C . 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态 D . 混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

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10. (2020高二上·运城期末) 下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（）
①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强
④0.1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2
⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑥c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液稀释至1000倍，pH<4

A . ②⑤ B . ①⑤ C . ③⑥ D . ③④

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11. (2020高二上·运城期末) 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是（）

A . 过程I中每消耗232gFe₃O₄转移2mol电子： B . 过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C . 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D . 过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

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12. (2020高二上·运城期末) 碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（）

A . 负极反应：N₂H₄－4e^－＝4H^＋＋N₂↑ B . 通入氧气的电极为正极 C . 电池工作时OH^－向负极移动 D . 该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

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13. (2020高二上·运城期末) 草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（）

A . V(NaOH)＝0时，c(H^＋)>1×10^－7mol/L B . V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－) C . V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10^－9＝10^－5－2c(H₂C₂O₄)－c(HC₂O₄^－) D . V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH^－)>c(Na^＋)>c(C₂O₄²^－)

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14. (2020高二上·运城期末) 根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）

A . t₀时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应 C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D . 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体

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15. (2020高二上·运城期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）

A . pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃) B . 已知259℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ，则在0.3 mol·L^－1 NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－1 C . 25℃时，0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－) D . 浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

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16. (2020高二上·运城期末) 化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是（）

A . b为负极，d为阳极 B . 一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C . b电极电极反应式为：2Cl^―-2e＝Cl₂↑ D . 当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

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17. (2020高二上·运城期末) 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu²^＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）
(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B . Na₂S溶液中：2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)＝c(Na^＋) C . 该温度下K_sp(CuS)＝10^－35.4mol²/L² D . 向100 mL Zn²^＋、Cu²^＋浓度均为10^－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10^－4mol/L的Na₂S溶液，Cu²^＋先沉淀

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18. (2020高二上·运城期末) 用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₂OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H<0，且p₁<p₂ B . 反应速率：V_逆(状态A)>V_逆(状态B) C . 在C点时，CO转化率为75% D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数不同

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二、非选择题

19. (2020高二上·运城期末) 水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
1. （1） I.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：
  
  上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。
2. （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是(填字母)。
  A.HCN B.HClO C.H₂CO₃ D.CH₃COOH
3. （3）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。
4. （4） II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
  
  95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)；
5. （5） 25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；
6. （6） 95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。
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20. (2020高二上·运城期末) 银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：
1. （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
2. （2）铝质容器作为极，银器的电极反应式为。
3. （3）处理过程中总反应的化学方程式为。
4. （4）若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为。
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21. (2020高二上·运城期末) 研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
1. （1） I.NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
  已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol^－1
  
  2CO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) △H＝－564 kJ·mol^－1
  
  2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g) △H＝。
2. （2） T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
  
  ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p＝；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.15 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
  
  ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是(填序号)
  
  A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
3. （3） II.SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
  如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为g。
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22. (2020高二上·运城期末) 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

副反应：SiO₂＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃＋CO₂↑、Al₂O₃＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂＋CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：
1. （1） “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。
2. （2） “③”中调节pH至4.7，目的是。
3. （3） “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，请写出该平衡转化的离子方程式：。
4. （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³^＋)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)。
  ①判断达到滴定终点的依据是：；
  
  ②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，所得产品的中Na₂Cr₂O₇的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
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