1. (2020高二上·运城期末) 水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

1. （1） I.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：

   

   上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。

3. （2） 根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是(填字母)。

   A.HCN     B.HClO     C.H₂CO₃     D.CH₃COOH

5. （3） 要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。
7. （4） II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

   

   95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)；

9. （5） 25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；
11. （6） 95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。