乙醇与红墨水混合
B . 大 
米霉变
C . 
利用氨水和酚酞溶液进行分子运动实验
D . 
生成炭黑实验
点燃酒精灯
B . 
检查装置气密性
C . 
稀释浓硫酸
D . 
吸取和滴加液体
①图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量
②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中符合题意结论的个数是（ ）
| A | B | |
| 改 进 后 实 验 | 燃烧条件 | CO还原氧化剂 |
| 目的 | 防止燃烧产物污染空气 | 防止尾气对大气的污染 |
| C | D | |
| 改 进 后 实 验 | 测定氧气含量 | 检验气密性 |
| 目的 | 不用酒精灯点燃，使测定结果更精确 | 现象更明显 |
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
据此数据，下列说法正确的是（ ）
B . 将水通电一段时间 
C . 加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取 O2 
D . 向澄清石灰水中通二氧化碳 
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是。
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。
| 影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①温度 | 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。 | 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，。 |
| ②氧气含量 | 。 | 。 | 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。 |
| ③水溶液的导电性 | 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。 | 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I<II。 | 。 |
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
（查阅资料）
①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
②碳酸氢钠不稳定， 受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定。
（猜想与假设）
猜想Ⅰ： 碳酸钠
猜想Ⅱ： 碳酸氢钠
（实验探究）甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案： 如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热， 澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式。
乙组方案： 用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸， 记录如表：
| 实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积 /mL | |
| 名称 | 质量/g | ||
| ① | 碳酸钠 | a | V1 |
| ② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
| ③ | 白色粉末 | m | V3 |
实验①的化学反应方程式为；表中m=g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是。
①甲组方案中， 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物； 乙组方案可以判断， 如果是两者的混合物，应该满足的条件是。
②家中制作馒头、面包时，将面粉发酵 ( 产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是。
