测量体温
B . 
穿防护服
C . 
酒精消毒
D . 
流水洗手
测溶液酸碱度
B . 
稀释浓硫酸
C . 
溶解氯化钠固体
D . 
验证质量守恒定律
| 序号 | 混合物（括号内为杂质） | 除杂试剂或方法 |
| A | CO2（CO） | 点燃 |
| B | 铁粉（铜粉） | 加入足量盐酸，过滤 |
| C | 氯酸钾（氯化钾） | 加入少量二氧化锰，加热 |
| D | 氧化钙（碳酸钙） | 高温煅烧 |
硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B . 
等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C . 
将浓硫酸加水稀释成稀硫酸
D . 
向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
[查阅资料]
①铜在空气易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3；
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
[进行实验1]
同学们设计了如图所示装置并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按上图组装仪器，装入药品。 ②加热铜锈，直至不再有气体产生。 | 绿色固体变为黑色，硫酸铜粉末变为蓝色，烧杯中液体变浑浊 | 加热铜锈生成的物质有CuO、，烧杯中发生反应的化学方程式为 |
③冷却后，向试管中黑色固体加入适量稀硫酸。 | 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 |
[进行实验2]
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
序号 | 实验内容 | 实验现象与结论 |
实验1 |
| 在干燥环境中，铜不生锈 |
实验2 |
| 铜仅与氧气和水接触，不生锈 |
实验3 |
| 铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈 |
实验4 |
| 铜生锈，它生锈的条件是 |
①实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。
②如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式。
（查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2；也能与CO2反应得到CaCO3和O2.过氧化氢溶液具有漂白性。
（提出问题）该固体样品的成分是什么？
（猜想假设）可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）
|
实验编号 |
实验步骤 |
实验现象 |
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① |
取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条 |
得到浊液，有气泡产生，木条复燃 |
|
② |
另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 |
得到澄清溶液，有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊 |
|
③ |
室温下，取①中上层清液，用pH试纸测定溶液的pH |
pH约为12 |
（得出结论）
①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是。
请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）
