倾倒液体
B . 
测定溶液pH
C . 
点燃酒精灯
D . 
读取液体体积
化石燃料模型
B . 
物质的分类模型
C . 
物质的微观构成模型
D . 
地壳中元素含量的模型
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 | 除去CO2中的少量CO | 证明可燃物燃烧需要与O2接触 | 证明集气瓶中已充满CO2 |
| 实验方案 | | | | |
| 实验编号 | 药 品 |
| Ⅰ | 块状大理石、10%的稀硫酸溶液 |
| Ⅱ | 块状大理石、7%的稀盐酸溶液 |
| Ⅲ | 粉末状大理石、7%的稀盐酸溶液 |
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
：表示氧原子； 
表示氢原子； 
表示氯原子)。 
物质A中氯元素的化合价为。图中所示反应的化学方程式为，基本反应类型为。
|
pH |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.8 |
1.9 |
2.0 |
2.1 |
|
NH4VO3沉淀率/% |
88.1 |
94.8 |
96.5 |
98.0 |
98.8 |
98.8 |
96.4 |
93.1 |
89.3 |
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为。
[提出问题] 1. 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜?2.金属钠能否在其他气体(如CO2)中燃烧?
[查阅资料]金属钠化学性质活泼，保存在煤油中；常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；金属钠还能与水剧烈反应，放出氢气。
[实验探究一]
实验一：①找到标签为“Na”的试剂瓶；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后放入硫酸铜溶液中，观察到金属钠融成一个银白色小球，在液面迅速转动，溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出；③按照步骤②将金属钠放入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
实验二：收集一瓶CO2气体，将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
[问题讨论]
[猜想与假设]甲同学认为白色物质是氧化钠；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是氧化钠和碳酸钠的混合物；丁同学认为是氢氧化钠。
大家讨论后，一致认为丁同学的猜想是错误的，理由是。
[实验探究二]对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的(填序号，供选试剂： A．石灰水； B．氯化钙溶液； C．硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
[反思与评价] 小雨同学思考后提出实验方案1得出的结论不正确，其理由是：。
综上所述，你认为(选填“甲、乙、丙”)的猜想成立。
请计算：原硫酸铜溶液中溶质的质量是多少?
