选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者与盐酸反应的速率相同 |
B | 将0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液 | 有白色沉淀并保持不变 | BaCO3不能转化为BaSO4 |
C | 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 | 有红褐色沉淀生成 | Fe2+被H2O2氧化为Fe3+ |
D | 将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 生成的l2全部溶于庚烷中 |
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/（10﹣10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | ﹣﹣ |
最低负价 | ﹣﹣ | ﹣1 | ﹣﹣ | ﹣﹣ | ﹣3 | ﹣2 | |
下列叙述不正确的是（ ）
微粒 | X | Y | Na+ | A﹣ |
浓度/（mol•L﹣1） | 8.00×10﹣4 | 2.50×10﹣10 | 0.100 | 9.92×10﹣2 |
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2
SnCl4 ， Sn也可与HCl反应生成SnCl2 ， 已知：
物质 | 摩尔质量/（g•mol﹣1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 119 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
SnCl4 | 261 | ﹣30.2 | 114.1 |
MnO2 | 87 | 535（分解） | ﹣ |
某同学设计的相关实验装置图如图：
过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3﹣与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%= 
×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1： 
回答下列问题：
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是（填字母）．a．MnO2b．KI c．Na2SiO3d．FeCl3
②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是．
③“结晶”时加入NaCl的目的是，其作用原理是．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因．
③该样品的活性氧含量为%，表明该样品（填“是”或“不是”）
从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．
中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下： 
已知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4 ． 回答下列问题：
从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、 
外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为 ．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式 ．
