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广东省广州市荔湾2020年中考化学模拟试卷

更新时间:2020-07-10 浏览次数:289 类型:中考模拟
一、选择题
  • 1. (2020·广州模拟) 广州市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。下列选项是放入“可回收”垃圾桶的物品,其成分属于有机合成材料的是(  )
    A . 金属罐 B . 塑料瓶         C . 玻璃瓶 D . 快递纸箱
  • 2. (2020·广州模拟) 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是(  )
    A . 食用肉类和牛奶可补充维生素C B . 发霉的大米煮熟后可以食用 C . 禁止使用甲醛溶液浸泡海鲜产品 D . 缺钙会引起甲状腺肿大
  • 3. (2020·广州模拟) 空气是一种宝贵的资源,下列有关空气的说法正确的是(  )
    A . 空气是由空气分子构成的 B . 空气中各成分不再保持各自的化学性质 C . 稀有气体化学性质不活泼,不与任何物质发生反应 D . 氮气可用于填充食品包装起到防腐作用
  • 4. (2020·广州模拟) 下列过程中,发生了化学变化的是(  )
    A . 干冰升华 B . 使用熟石灰改良酸性土壤 C . 浓盐酸挥发 D . 分离液态空气制取氧气
  • 5. (2020·广州模拟) 下列实验操作正确的是(  )
    A . 稀释浓硫酸 B . 取用液体        C . 测溶液pH D . 读出液体的体积
  • 6. (2020·广州模拟) 下图为某反应的微观示意图,下列说法错误的是(  )

    A . 图示中共有4种分子 B . 该反应属于置换反应 C . 该反应符合质量守恒定律 D . 图示中反应物都是化合物
  • 7. (2020·广州模拟) 常温下,下列物质水溶液的pH>7的是(  )
    A . 橘汁 B . 白醋 C . 氨水 D . 食盐
  • 8. (2020·广州模拟) 如右图所示,试管中盛有无色溶液a,将气球中的固体b倒入溶液a中,观察气球胀大。a、b不可能是(  )

    选项

    a

    b

    A

    H2O

    NH4NO3

    B

    H2O

    CaO

    C

    稀H2SO4

    Zn

    D

    稀HCl

    NaHCO3

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2020·广州模拟) 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是(  )
    A . 锰钢韧性好,硬度大,可用于钢轨、自行车架子等 B . 氢氧化钠具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂 C . 氧气具有助燃性,可用作燃料 D . 稀盐酸能与金属氧化物反应,可用于金属表面除锈
  • 10. (2020·广州模拟) “归纳”是化学学习的重要方法,下列有关CO的知识归纳错误的是(  )
    A . 组成:一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 B . 性质:无色无味的气体,能溶于水,与水发生反应。 C . 用途:CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂。 D . 危害:CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
  • 11. (2020·广州模拟) 化学与社会发展紧密相连,与生活息息相关。下列说法正确的是(  )
    A . 扑灭森林火灾时开辟隔离带,是为了清除和隔离可燃物 B . 炒菜时油锅着火,应立即用水浇灭 C . 石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源 D . “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
  • 12. (2020·广州模拟) 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用。下列关于说法正确的是(  )
    A . NaNO3属于复合肥 B . 残留农药可通过农作物转移到人体中 C . 铵态氮肥可以与碱性物质混合使用 D . 农药本身有毒,应该禁止施用农药
  • 13. (2020·广州模拟) 防疫关键时刻,少出门、不聚餐、多通风、勤洗手。某免洗消毒洗手液原理是洗手液中的乙醇、银离子等起到杀菌作用,甘油(C3H8O3)等起到护肤作用。下列关于甘油(C3H8O3)的说法正确的是(  )
    A . 甘油属于氧化物 B . 甘油由14个原子构成 C . 甘油中氧元素的质量分数为×100% D . 甘油中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:8:3
  • 14. (2020·广州模拟) 下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。下列有关结论错误的是(  )

    A . a点表示30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g B . a点对应的溶液的质量分数是 C . c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液 D . 欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取降低温度的措施
  • 15. (2020·广州模拟) 下列关于水的说法正确的是(  )
    A . 活性炭可以使硬水转化为软水 B . 天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等处理后得到水是纯净物 C . 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污 D . pH<7的酸性降水称为酸雨,它的形成与大气中SO2有关
  • 16. (2020·广州模拟) 下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是(  )
    A . 氯化镁与氢氧化钠溶液 B . 氢氧化钡溶液与稀盐酸 C . 铜与硝酸铝溶液 D . 稀硫酸与氯化钠溶液
  • 17. (2020·广州模拟) 下图是元素X的一种粒子的结构示意图,下列说法错误的是(  )

    A . X的核外电子数为18 B . X属于非金属元素 C . 该粒子可表示为X2+ D . 该粒子最外层电子层已经达到相对稳定结构
  • 18. (2020·广州模拟) 现有X,Y,Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,根据以上实验事实,可以判断三种金属的活动性顺序是(  )
    A . Z>X>Y B . Z>Y>X C . Y>Z>X D . X>Y>Z
  • 19. (2020·广州模拟) 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是(  )
    A . CaCO3固体(CaO固体):高温煅烧 B . KCl溶液(CaCl2溶液):滴加过量碳酸钾溶液后过滤 C . CO2气体(CO气体):通过足量的氢氧化钠溶液 D . N2气体(O2气体):通过灼热的铜网
  • 20. (2020·广州模拟) 下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是(  )

    实验操作

    现象

    结论

    A

    把燃着的木条插入某瓶无色气体中

    木条熄灭

    瓶中的气体是CO2

    B

    往久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

    有气泡产生

    氢氧化钠溶液已变质

    C

    往某无色溶液中滴加氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    无色溶液中一定含有SO42-

    D

    点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

    烧杯内壁有无色液滴产生

    该气体是CH4

    A . A B . B C . C D . D
二、非选择题
  • 21. (2020·广州模拟) 硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素,其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体(芯片、CPU等)、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等,广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。

    根据所学知识和上图所示的信息,回答问题:

    1. (1) 化学上“Si”能表示硅元素,表示一个硅原子,还能表示

      硅元素化学性质与碳元素相似的原因是

      硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为

    2. (2) 石墨在一定条件下可以转化为金刚石,这个变化属于化学反应。这个反应的微观解释是
    3. (3) 1993年,结构和性能与C60相似的Si60诞生了,Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是     
      A . 它是由分子构成的物质 B . 它的一个分子中含有60个原子 C . 相对分子质量是1680 D . 它是含硅的化合物
  • 22. (2020·广州模拟) 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属,粉末在空气中易自燃,能与稀硫酸反应,生成硫酸铈,其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。

    1. (1) 铈原子的核内中子数为
    2. (2) 铈与稀硫酸反应,产物中铈元素化合价为+3,反应的化学方程式为,反应的现象为
    3. (3) 硝酸铈铵,分子式为(NH4)2Ce (NO3)6 , 常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce元素的化合价为
  • 23. (2020·广州模拟) 有一包白色固体混合物样品,可能含有NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4等物质中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:

    步骤I:取少量混合物加足量的水充分搅拌,有白色不溶物生成,过滤;

    步骤II:在滤出的白色不溶物中,加入足量的盐酸,白色不溶物全部溶解;

    步骤III:在步骤II所得的溶液中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。

    根据上述实验现象,回答问题:

    1. (1) 写出步骤I中反应的化学方程式,步骤II中发生的反应属于(填反应类型)。
    2. (2) 步骤III中反应前后溶液中的主要离子变化如右图所示,则 代表的离子是(填符号)。

    3. (3) 分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论:肯定没有,可能含有
    4. (4) 上述实验中,没有必要做的实验是步骤
    5. (5) 为确定样品的组成,继续进行的实验操作是
  • 24. (2020·广州模拟) 某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。
    1. (1) 研究催化剂对化学反应速率的影响,进行如下的实验:

      步骤Ⅰ:向3支大小相同的试管abc中加入相同体积(2mL)5%H2O2溶液;

      步骤Ⅱ:向试管a中加入少量MnO2粉末,向试管b中滴加1~2滴10%FeCl3溶液。

      得出实验结论:MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率,均作催化剂,且前者的催化效率高得多。

      回答问题:

      ①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是

      ②设计试管c的作用是

      ③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响,为了便于观察,你选择的催化剂选择它的原因

    2. (2) 现提供下列实验用品,来研究影响化学反应速率的因素。

      实验仪器:试管、烧杯、量筒、天平、秒表;

      实验药品:铝片、铝粉、5%盐酸、15%盐酸、冷/热水;

      ①利用所提供实验用品,研究的化学反应速率的影响因素是

      ②请使用上面提供的实验用品,设计实验完成温度对化学反应速率的影响,说明实验步骤(文字表述、图示均可)。

  • 25. (2020·广州模拟) 氯化铜晶体(CuCl2·2H2O,为结晶水合物,分子里的水,称为结晶水)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。它在潮湿空气中易潮解,易溶于水,溶于乙醇,受热容易失去结晶水。一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:

    查阅相关资料得知:

    ①辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)、还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。

    ②常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

    金属离子

    Fe3+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    6.7

    回答问题:

    1. (1) 焙烧前需要将辉铜矿进行粉碎,粉碎的目的是
    2. (2) 高温焙烧中有黑色固体生成,反应的化学方程式为
    3. (3) 焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染,可以使用溶液来吸收。
    4. (4) 滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH ,控制pH的取值范围为(填不等式),从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂X可选用下列物质中的 (填字母)

      A.CaO    B.NaOH    C.Cu    D.Cu(OH)2

    5. (5) 操作a包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。洗涤CuCl2晶体时,用乙醇代替蒸馏水的目的是
    6. (6) 用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨,按上述流程最少可制得CuCl2·2H2O的质量为吨(列出算式即可。已知CuCl2·2H2O的相对分子质量为171)。
三、本题包括4小题,共30分
  • 26. (2020·广州模拟) 下图是初中化学的两个实验装置。

    A                         B

    1. (1) A为给试管中的液体加热,仪器a的名称是;仪器a的使用方法是
    2. (2) B是实验室粗盐提纯的蒸发操作,当时,停止加热;蒸发时,玻璃棒搅拌的作用是
  • 27. (2020·广州模拟) 下面是实验室制取气体的相关装置图,回答下列问题。

    1. (1) 实验室选择AD的组合装置用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,在反应物充足,外焰加热的情况下产生了气泡,一段时间后反应停止了,没有气体产生,此时,应,使反应继续进行。
    2. (2) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,用E装置来测量生成CO2的体积,在水面上放一层植物油的作用是
    3. (3) B装置中使用小试管的好处是,C装置可以收集和储备氢气,若用水将装置中的氢气排出,水应从(填“a”或“b”) 端通入。
    4. (4) 用AF组合装置来测定参加反应的KClO3的质量分数。若读数时俯视液面,则录得的实验结果(选填 “偏大”、“偏小”或“无误差”)。
  • 28. (2020·广州模拟) 某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验,但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠,再配成溶液来做实验。

    下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据

    温度/℃              

    0      

    20    

    40    

    60    

    80        

    100    

    溶解度       

    (g/100gH2O)     

    氢氧化钙     

    0.19 

    0.17 

    0.14 

    0.12 

    0.09 

    0.08 

    氢氧化钠      

    31   

    90  

    111   

    129  

    313  

    336  

    请回答问题:

    1. (1) 制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式。反应后过滤,蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量杂质,

      其理由是

    2. (2) 提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠(含少量氢氧化钙)在60℃时配成饱和溶液,降温、结晶、过滤,对滤渣和滤液成分的分析,正确的是________(双选)。
      A . 滤渣中只有氢氧化钠 B . 滤渣中主要是氢氧化钠,可能有少量氢氧化钙 C . 滤液中一定有氢氧化钙,可能有氢氧化钠 D . 滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙 E . 滤液中只有氢氧化钙
    3. (3) 配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为g,称取时必须将氢氧化钠固体放在里进行称量。
    4. (4) 进行实验。完全中和40g上述配得的氢氧化钠溶液,用去了稀硫酸的质量为20克,则稀硫酸的质量分数为(精确到0.1%)
  • 29. (2020·广州模拟) 食醋的主要成分为醋酸,醋酸又称为乙酸,化学式为CH3COOH,通常简写为HAc。
    1. (1) 在厨房烹饪鱼时,常常会加入少许食醋和酒(主要成分为乙醇,C2H5OH),一方面可以消除鱼的腥味,另一方面,加热会使乙醇和乙酸发生化学反应,生成一种有果香味的称为乙酸乙酯(CH3COOC2H5)的物质和另一种常见的物质,以增强菜肴的香味,其反应的化学方程式为
    2. (2) 请根据你所学的知识,推测醋酸还具有的其他化学性质,说明预测的依据,并设计实验加以验证。

      查阅资料,醋酸及其一些盐的相关性质如下:

      物质

      HAc

      NaAc

      Ca(Ac)2

      Ba(Ac)2

      Cu(Ac)2

      在水中

      的溶解性

      溶于水,有剌激性气味

      溶于水成无色溶液

      溶于水成无色溶液

      溶于水成无色溶液

      溶于水成蓝色溶液

      限选试剂是:醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜粉末。

      预测

      预测的依据

      验证预测的实验操作与预期现象

      ①能够与碳酸盐反应

      取少量醋酸溶液于试管中,加入CaCO3粉末,振荡,若观察到,则预测成立。

      ②能够与 (填物质类别)反应

      取少量醋酸溶液于试管中,,若观察到,则预测成立。

      ③能够与 (填物质类别)反应

      取少量醋酸溶液于试管中,,若观察到,则预测成立。

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