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| A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 | B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 | C．测定空气中氧气含量 | D．向蔗糖中加入浓硫酸 |
| 项目名称 | 检查结果 | 单位 | 参考范围 |
| 钾 | 4.1 | mmol/L | 3.5~5.5 |
| 钙 | 2.15 | mmol/L | 2.13~2.70 |
| 胱抑素C | 0.78 | mg/L | 0.59~1.03 |
| 尿素 | 4.18 | mmol/L | 2.78~7.14 |
| 甘油三酯 | 1.50 | mmol/L | 0.45~1.70 |
（R1、R2、R3为烃基）
②C2H6（g）+ =2CO2（g）+3H2O（l） DH 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） DH 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 证明苯酚有弱酸性 | 向苯酚浊液中加入NaOH溶液 |
| B | 证明葡萄糖中含有羟基 | 向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液 |
| C | 比较镁和铝的金属性强弱 | 用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH |
| D | 测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度 | 向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积 |
| 溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
| pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
下列说法错误的是（ ）
下列分析错误的是（ ）
| 配料 | 含碘量（以I 计） | 食用方法 |
| 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂） | （35＋15）mg/kg | 待食品熟后加入碘盐 |
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是（ ）
+H2O 不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。
| | 20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是（ ）
ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3 ， 过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
（资料2）Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
该高分子的单体是。
已知： 
H中含有两个酯基，H的结构简式是。
该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。
该液相催化还原法中所用的还原剂是。
①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH减小，还原产物中 的变化趋势是，说明Pd表面吸附的
和H的个数比变大，对反应（用离子方程式表示）更有利。
①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是。
ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；
ⅱ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
ⅳ．继续用Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。
已知：① ，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②CuI易吸附I2 ， CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。
ⅰ中发生反应的离子方程式是。
A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式。
结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
| 实验操作 | 实验现象 |
| i. | 白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液； 滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色； 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5 |
| ii. | 白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。 |
用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因：。
