A | B | C | D |
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腌咸菜加氯化钠 | 食用盐中加碘酸钾 | 红酒中添加SO2 | 生活用水消毒加入次氯酸钙 |
选项 | 反应物 | 反应产物或现象 | 影响因素 |
A | C2H5OH、浓硫酸 | C2H4或乙醚 | 温度 |
B | Fe、H2SO4 | 有H2或无H2 | H2SO4的浓度 |
C | Na、O2 | Na2O或Na2O2 | O2用量 |
D | AgNO3溶液、氨水 | 现象不同 | 试剂滴加顺序 |
A | B | C | D | |
实验目的 | 制备氢氧化铁胶体 | 实验室制备氨气 | 除去CO2中的少量HCl | 推断S、C、Si的非金属性强弱 |
实验装置 |
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实验① |
实验② |
实验③ |
已知:R1COOR2+R318OH R1CO18OR3+R2OH
下列说法错误的是( )
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
①Se在元素周期表中位置表示为,H2Se的电子式为
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因:同一主族。
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧,产生SO2、SeO2的混合气体
ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体,可得Se固体
①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的,可用NaOH溶液吸收,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式。
a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.原子半径由大到小顺序:Se>Br>Cl
c.热稳定性:H2Se<HCl<H2S d.酸性:HeSeO4<HbrO4<HClO4
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
①氨气是生产氮肥的主要原料,工业合成氨的化学方程式为。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是。
①中,用离子方程式表示产物里OH-的来源是。
ⅰ.取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量KI溶液,产生CuI沉淀,溶液呈棕黄色;
ⅱ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失;
ⅲ.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液,充分摇动,溶液蓝色加深;
ⅳ.继续用Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点,消耗标准溶液v mL。
已知:① ,Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色;
②CuI易吸附I2 , CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。
ⅰ中发生反应的离子方程式是。
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是:。
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是。
实验操作及现象 |
④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液,溶液变无色。 |
⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水,溶液颜色变浅。 |
Ⅰ.⑤的实验目的是。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
资料显示:FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:。
a.与乙醇互为同系物
b.与B在一定条件下可发生缩聚反应
c.发生消去反应的试剂和条件是:NaOH的醇溶液、加热