山东省滨州市2020年中考化学4月模拟试卷

更新时间：2020-08-14 浏览次数：200 类型：中考模拟

一、单选题

1. 2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（）

A . 酒精挥发 B . 粮食酿酒 C . 酒精燃烧 D . 酒精杀菌

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2. 以下饮品不属于溶液的是（）

A . 白酒 B . 石灰浆 C . 自来水 D . 饮料雪碧

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3. 化学与生活紧密联系。下列说法不合理的是（）

A . 新房子装修的异味可用活性炭除去 B . 溶洞探险——须做灯火实验 C . 不能用甲醛浸泡海产品 D . 老年人应补充钙、铁等微量元素

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4. 近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试pH来判断。有资料显示，pH与猪肉的新鲜度的关系为：

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8~6.2

6.3~6.6

>6.7

猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）

A . 逐渐变强 B . 逐渐变弱 C . 保持不变 D . 无法确定

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5. 偏钛酸钡（Ba_xTiO₃）广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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6. (2019·河北) 如图所示实验操作错误的是（）

A . 取用液体 B . 点燃酒精灯 C . 读取液体体积 D . 稀释浓硫酸

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7. 物质的性质决定用途。下列物质的用途只与其物理性质相关的是（）

A . 氧化钙做干燥剂 B . 小苏打用于糕点焙制的膨松剂 C . 二氧化碳常用作灭火剂 D . 用铝做导线

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8. 下列物质分类正确的是（）

A . 不锈钢、黄铜、铜都属于合金 B . 生石灰、石灰石、小苏打都属于盐类 C . 硝酸钾、磷酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料 D . 棉花、羊毛、塑料都属于合成材料

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9. 逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）

A . 因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素 B . 因为CO和CO₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C . 碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱 D . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

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10. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	W
反应前质量 $\text{[math]}$	10	1	45	5
反应后质量 $\text{[math]}$	7	待测	5	16

下列说法正确的是（）

A . 该反应为分解反应 B . 反应中生成W的质量为16g C . 反应后Y的质量为33g D . 若Z、W的相对分子质量之比为20:11，则反应中Z与W的化学计量数之比是1:2

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11. (2020·东莞模拟) 下列实验设计不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验设计

实验目的
探究二氧化碳能与水反应
探究溶剂性质对溶解的影响
探究铁生锈需要氧气
探究分子在不断运动

A . A B . B C . C D . D

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12. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A . 丙、甲、乙 B . 甲、乙、丙 C . 乙、甲、丙 D . 甲、丙、乙

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13. 预防新型冠状病毒，要养成勤洗手的好习惯。某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C₈H₉ClO）。下列有关对氯间二甲苯酚的说法正确的是（）

A . 对氯间二甲苯酚属于氧化物 B . 对氯间二甲苯酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氧原子和一个氯原子组成 C . 对氯间二甲苯酚中碳元素的质量分数最大 D . 对氯间二甲苯酚的相对分子质量为165.5

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14. (2018·泰安) 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A . 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液和适量稀盐酸去除杂质 B . 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C . 上述流程涉及到三种基本反应类型 D . 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

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15. 下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）

选项	物质	操作方法
A	CO₂(CO)	点燃
B	CaO (CaCO₃粉末 )	加足量的水，充分搅拌后过滤
C	NaOH溶液 [Ca(OH)₂ 溶液]	通入过量CO₂气体，充分反应后过滤
D	Fe（Fe₂O₃）	高温条件下通入足量的CO

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A . 浓硫酸敞口放置一段时间 B . 煅烧一定质量的石灰石 C . 向饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入高锰酸钾 D . 向一定量氢氧化钠溶液中滴加蒸馏水

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二、填空题

17. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：
①铁原子；

②3个硝酸根离子；

③氧化钙中钙的化合价为 $\text{[math]}$ 价。

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18. 根据下列微粒结构示意图，回答下列问题：
1. （1） ①②③它们表示种元素；
2. （2）表示的是（填符号）；
3. （3） ②③化学性质（填“相同”或“不同”）。
4. （4）硒元素被誉为“抗癌大王”，其原子结构示意图中X=；硒元素属于元素；（填金属或非金属）
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19. 学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
1. （1）下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是（填字母序号）。
2. （2）为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、、维生素、水和无机盐。
3. （3）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用。如果人体缺少铁元素可能会引起。
4. （4）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是。
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20. 溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于不饱和溶液的是 ( 填字母 ) 。

③t₁℃时向盛有20g丙物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。 ( 结果保留整数）

④将t₃℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t₂℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

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三、流程题

21. 铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
1. （1）步骤1中发生如下反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+X，X的化学式是。
2. （2）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是，该反应属于反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
3. （3）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式。
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四、推断题

22. 推断题：有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，请你根据如下实验回答问题：（用化学式回答）
1. （1）该粉末中一定不含有的物质是．
2. （2）一定含有的物质是．
3. （3）另外还含有的物质可能是或或．
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五、实验题

23. 根据如图实验装置，请回答：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）若实验室制取二氧化碳，选择的发生装置为（填字母），反应的化学方程式为。
3. （3）若实验室用装置E和另一仪器（除导管外）收集并测量 $\text{[math]}$ 体积，另一仪器名称为，在E中气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。
4. （4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为（填字母）。若用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是。
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六、科学探究题

24. 某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
1. （1）（探究一）检验待测液中含有氢氧化钠
  检验含有氢氧化钠的方法是．
2. （2）（探究二）测定待测液中氢氧化钠的质量分数
  查阅资料：
  
  Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
  
  Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：．
3. （3）进行实验：实验步骤如图2所示．
  步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是．
4. （4）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
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七、计算题

25. 某食用碱的主要成分是 Na₂CO₃ ，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na₂CO₃ 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂ 溶液，实验数据见表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱溶液的质量	100g	100g	100g	100g
加入 CaCl₂ 溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	6g	m	10g

请分析表中数据并计算回答。

（1） m=；
（2）该60g食用碱配成的溶液与足量 CaCl₂ 溶液反应，最多生成沉淀质量为g；
（3）该食用碱中 Na₂CO₃ 的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1% ）

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试卷信息

小学

初中

高中

山东省滨州市2020年中考化学4月模拟试卷

副标题：

*注意事项：

山东省滨州市2020年中考化学4月模拟试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究二氧化碳能与水反应	探究溶剂性质对溶解的影响	探究铁生锈需要氧气	探究分子在不断运动

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
pH	5.8~6.2	6.3~6.6	>6.7