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实验步骤及操作 |
实验现象 |
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1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置 |
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色 |
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2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。 |
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色 |
①该实验的目的是
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中（填“强”或“弱”）。
①实验室制取SO2的发生装置可用（填字母），收集SO2的装置可用（填字母）。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了（填物质的化学式）。
（认识组成）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO 、HCO
，根据酸根离子，他们都可统称为（填碳酸盐或钠盐）。
（比较性质）为比较室温是20℃时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3 ， 再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时（填放出或吸收热量），NaHCO3溶液显（填酸性或碱性）。
（提出问题）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
（查阅资料）NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2 ， Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。
（进行实验）按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续试验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入（填Na2CO3或NaHCO3）
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲）（填>或<或=）m（乙）
（拓展应用）①若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是（填碳酸或NaHCO3），除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO 离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO
、、（填离子符号）。
