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高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第一节 化学反应与能量...

更新时间:2020-08-11 浏览次数:153 类型:同步测试
一、单选题
二、综合题
  • 11. (2020高一下·余姚期中) 25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题:

    1. (1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

      由图可知该装置有不妥之处,应如何改进?

    2. (2) 若量取碱的时候仰视读数,则求得的中和热△H(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验,测得中和热△H
    3. (3) 设混合溶液的比热容为c kJ/(g.℃) .硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3 , 若实验过程中,测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃,试写出该实验中,中和热表达式△H=。(化成最简式)
  • 12. (2020高二下·泸县月考) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    1. (1) 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是
    2. (2) 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是
    3. (3) 他们记录的实验数据如表:

      实验用品

      溶液温度

      中和热

      t1

      t2

      ΔH

      50 mL

      0.55 mol/L

      NaOH溶液

      50 mL

      0.5 mol/L

      HCl溶液

      20 ℃

      23.3 ℃

      50 mL

      0.55 mol/L

      NaOH溶液

      50 mL

      0.5 mol/L

      HCl溶液

      20 ℃

      23.5 ℃

      已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg),各物质的密度均为1 g/cm3

      ①计算完成上表。

      ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

    4. (4) 若用KOH代替NaOH,对测定结果

      (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。

三、计算题
  • 13. (2022高二上·浙江月考) 溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 ,反应后最高温度为

    已知:反应前后,溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:

    1. (1) 反应放出的热量 J。
    2. (2) 反应 (列式计算)。

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