高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第一节化学反...

更新时间：2020-08-20 浏览次数：287 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高一下·高昌区期末) 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的性质 B . 反应温度 C . 使用催化剂 D . 反应物的浓度

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2020高一下·高昌区期末) 已知 4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用 v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）

A . v(O₂)= $\text{[math]}$ v(NH₃) B . v(H₂O)= $\text{[math]}$ v(O₂) C . v(H₂O)= $\text{[math]}$ v(NH₃) D . v(NO)= $\text{[math]}$ v(O₂)

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2020高一下·太和期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）

A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）

A . 10 mL 4 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋10 mL水 B . 同品质等质量的两份Al(OH)₃分别与2 mol·L^－1硫酸、2 mol ·L^－1盐酸反应 C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D . 0.5 mol·L^－1的NaHCO₃溶液分别与1 mol·L^－1盐酸和0.5 mol·L^－1硫酸混合

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2020高一下·太和期末) 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲 v(Fe)＝2.8 g·min^－1；乙 v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1；

丙 v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1；

丁 v(H₂)＝1.12 L·min^－1。

下列说法正确的是（）

A . 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率 B . 丁错误，因为速率的单位错误 C . 只有乙错误 D . 只有丙正确

答案解析收藏纠错 + 选题

6. (2020高一下·太和期末) 反应2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)中，每生成7 g N₂ ，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO＋H₂=N₂＋H₂O₂(慢) ②H₂O₂＋H₂=2H₂O(快)

T ℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L^－1)	c(H₂)/(mol·L^－1)	速率/(mol·L^－1·min^－1)
Ⅰ	0.006 0	0.001 0	1.8×10^－4
Ⅱ	0.006 0	0.002 0	3.6×10^－4
Ⅲ	0.001 0	0.006 0	3.0×10^－5
Ⅳ	0.002 0	0.006 0	1.2×10^－4

下列说法错误的是（）

A . 整个反应速率由第①步反应决定 B . 正反应的活化能一定是①＜② C . 该反应速率表达式：v＝5 000c²(NO)·c(H₂) D . 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－664 kJ·mol^－1

答案解析收藏纠错 + 选题

7. (2020·芜湖模拟) 最近，中国科学院大连化物所“CO₂催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）

A . •CO2经还原反应得到•COOH B . 该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题 C . 相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同 D . 催化剂可以改变CO₂转化为CO反应的焓变

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2020高二下·桂林期中) 可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+4H₂₍g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 保持容器体积不变，加入水蒸气 B . 将容器的容积缩小一半 C . 保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大 D . 保持压强不变，充入N₂使体系容积增大

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2020高一下·吉林期中) 反应 4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是（）

A . v（O₂）=0.01mol/(L·s) B . v（NO）=0.008 mol/(L·s) C . v（H₂O）=0.015 mol/(L·s) D . v（NH₃）=0.002 mol/(L·s)

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2020高一下·吉林期中) 反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A . v(A)=0.15mol/(L·min) B . v(B)=0.04mol/(L·s) C . v(C)=0.03 mol/(L·s) D . v(D)=0.4 mol/(L·min)

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2020高一下·吉林期中) 已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的各物质数据如下：

	N₂	H₂	NH₃
起始时各物质的物质的量/mol	2.0	6.0	0
2s末各物质的物质的量/mol	1.2	3.6	1.6

以氢气来表示该化学反应的反应速率为（）

A . 0.2mol·L^-1·s^-1 B . 0.4mol·L^-1·s^-1 C . 0.6mol·L^-1·s^-1 D . 0.8mol·L^-1·s^-1

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2020·邵阳模拟) 中国古代湿法冶铜的反应方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ，下列条件下，反应速率最大的是（）

A . 铁块、10℃、1%CuSO₄溶液 B . 铁块、20℃、1%CuSO₄溶液 C . 铁块、40℃、2%CuSO₄溶液 D . 铁粉、40℃、2%CuSO₄溶液

答案解析收藏纠错 + 选题

二、实验探究题

13. (2020高一下·太和期末)
1. （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca（ClO）₂作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
  SO₂(g)+2OH^－(aq) =SO₃²^－(aq)+H₂O(l)         ΔH₁
  
  ClO^－(aq)+SO₃²^－(aq) =SO₄²^－(aq)+Cl^－(aq)      ΔH₂
  
  CaSO₄(s)=Ca²⁺（aq）+SO₄²^－（aq）          ΔH₃
  
  则反应SO₂(g)+ Ca²⁺（aq）+ ClO^－(aq) +2OH^－(aq) = CaSO₄(s) +H₂O(l) +Cl^－(aq)的ΔH=。
2. （2）将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂ ， ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
  
  ①实验时放出气体的总体积是。
  
  ②放出一半气体所需的时间为。
  
  ③反应放出 $\text{[math]}$ 体积气体所需的时间约为。
  
  ④A ， B ， C ， D各点反应速率的快慢顺序为。
  
  ⑤解释反应速率变化的原因：。
  
  ⑥H₂O₂初始状态的浓度为。
答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2020高一下·吉林期中) 实验
1. （1） Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。
2. （2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是或。
3. （3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：
  
  时间/min
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  体积/mL
  
  50
  
  120
  
  232
  
  290
  
  310
  
  ①反应速率最快的时间段是(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。
  
  ②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

15. (2020高一下·盐城期中) 请阅读下列材料，回答问题。
汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO₂等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)。
1. （1）上述催化器中发生的反应属于（）
  
  A . 复分解反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 不属于四种基本反应
2. （2）关于反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)中，下列说法正确的是（）
  
  A . CO作氧化剂 B . CO发生氧化反应 C . NO被氧化 D . NO作还原剂
3. （3）已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（）
  
  A . 该反应为放热反应 B . 该反应为吸热反应 C . 形成N≡N化学键需要吸收热量 D . 反应物的总能量小于生成物的总能量
4. （4）下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（）
  
  A . 升高温度能减慢反应速率 B . 增大反应物浓度能减缓反应速率 C . 达到平衡时，CO能100%转化为CO₂ D . 使用催化剂可以加快该反应的速率
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2020高一下·淮北期中) 甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。
已知反应CH₄(g) +2NO₂(g) N₂(g) +CO₂(g) + 2H₂O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH₄和3 mol NO₂ ，测得CH₄、N₂、H₂0的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
1. （1）容器体积V=L。
2. （2）图中表示H₂O的物质的量浓度与时间关系的是曲线 (填“甲”“乙"或"丙")。
3. （3） 0 ~5 min内，用N₂表示的化学反应速率为mol·L^-1·min ^-1。
4. （4） a、b、c三点中达到平衡的点是。达到平衡时，NO₂的转化率是。
  (物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量 x100%)。
5. （5） a点时，n( CH₄)：n(NO₂) =。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中