| 选项 | 实验目的 | 主要实验操作 |
| A | 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 | 加适量的稀硫酸 |
| B | 除去二氧化碳中的水蒸气 | 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 |
| C | 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 | 加入过量的CaCO3 ， 过滤 |
| D | 检验久置的氢氧化钠溶液是否完全变质 | 滴加无色酚酞试液 |
| 序号 | 实验 | 现象 |
| A | 将氢氯化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 | 固体受潮，逐渐溶解 |
| B | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 | 溶液变红 |
| C | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有氯化钠生成 |
| D | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 |
A用生锈的砝码称量
B量取水时仰视量筒读数
C所取用的氯化钠含有杂质
D称量好的溶质倒入烧杯时有部分撒出
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序号 |
① |
② |
③ |
④ |
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物质 |
醋酸 |
生石灰 |
熟石灰 |
碳酸钠 |
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化学式 |
CH3COOH |
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Ⅰ 生石灰转化为熟石灰：；
Ⅱ 制取氢氧化钠： 。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构（如图），甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
③有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有。
A可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应
B可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大
D我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景
食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法（如下图）：
将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。
（查阅资料）
食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。
（提出问题）I.产生的气体是什么？
小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：
（猜想与假设）
猜想1：二氧化碳 猜想2：氢气猜想 3：甲烷
将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的醋酸钙，可以补充人体所需钙元素。
II.醋蛋液中是否含有醋酸？
（实验探究）小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。
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实验操作 |
实验现象及结论 |
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。 |
现象：。 结论：醋蛋液中含有醋酸。 |
制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会为伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH（填“增大”，“减小”或“不变”）。
第一组同学设计了实验方案一：
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH。 |
pH逐渐变大，最后pH≥7 |
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 |
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。 |
若 |
氢氧化钠溶液过量 |
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若没有明显现象 |
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是。为此，还需要选择（填一种试），再进行实验即可。
