黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化...

更新时间：2020-10-15 浏览次数：157 类型：开学考试

一、选择题（每个题2分，共42分）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C . 面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D . 用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、

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2. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：S>C>Si	稀硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液
B	制备纯净的氯气	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水
C	检验溶液X中含有CO₃^2-	盐酸	溶液X	澄清石灰水
D	除去Na₂SO₃中的Na₂SO₄	氯水	混合物	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	①Na₂CO₃熔融
B	NaCl	NaHCO₃	Na₂CO₃	②加热
C	N₂	NO₂	HNO₃	③加热
D	C	CO	CO₂	④灼热炭粉

A . A B . B C . C D . D

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4. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是（）

A . SO₂、CO₂、NO₂都是可形成酸雨的气体 B . 75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同 C . 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg²^＋、Pb²^＋等重金属离子 D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

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5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Na₂SO₃	KMnO₄ 溶液褪色	SO₂有漂白性
B	浓盐酸	KMnO₄	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂>Br₂
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl₂溶液无明显变化	CO₂不与CaCl₂反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A . A B . B C . C D . D

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6. 以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是（）

A . 当12N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B . 当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C . 当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D . 当有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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7. 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为（）

A . －44.2 kJ/mol B . ＋44.2 kJ/mol C . －330 kJ/mol D . ＋330 kJ/mol

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8. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 由C(石墨)=C(金刚石) ΔΗ=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔΗ=-285.8kJ/mol D . 在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔΗ=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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9. (2018高二上·清流期中) 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列结论正确的是（）
①离子半径：K⁺>Al³⁺>S^2->Cl^-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A . 只有②⑤⑦ B . 只有②⑥⑦ C . 只有②④⑤⑥⑦ D . 只有②④⑥

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11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	CaCO₃和BaCO₃都难溶于水	SrCO₃也难溶于水
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X B . 气态氢化物的稳定性：R<W C . WX₃和水反应生成的化合物具有挥发性 D . Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应

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13. (2019·全国Ⅰ卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A . WZ的水溶液呈碱性 B . 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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14. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C . Cl^－、S²^－、Ca²^＋、K^＋半径逐渐减小 D . $\text{[math]}$ Cl与 $\text{[math]}$ Cl得电子能力相同

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15. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C . 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙 D . Y与W、Z都只能形成两种化合物

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16. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知：氧化性 $\text{[math]}$ )（）

A . 阳极发生还原反应，其电极反应为： $\text{[math]}$ B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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17. 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A . Cu电极上发生还原反应 B . 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C . 片刻后甲池中 $\text{[math]}$ 增大 D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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18. 下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是（）

A . 甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co²⁺(aq)=Co(s)+Cd²⁺(aq) B . 反应2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=Cd(s)+2Ag⁺(aq)能够发生 C . 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D . 乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出

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19. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 燃料电池工作时，正极反应为 $\text{[math]}$ B . a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小 C . a、b两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7：2 D . a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

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20. 下列实验装置符合实验目的的是（）

目的	粗铜的精炼	验证NaCl溶液（含酚酞）的产物
装置
选项	A	B
目的	在铁制品上镀铜	构成原电池
装置
选项	C	D

A . A B . B C . C D . D

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21. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（）

A . 甲为正极，丙为阴极 B . 丁极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . KOH溶液的质量分数：c%>a%>b% D . 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K⁺移入阴极区

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二、填空题（共58分）

22.

（1） i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。

A . 用温度计小心搅拌 B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C . 轻轻地振荡烧杯 D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。

（3） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。

（4） ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol^－1)

化学键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量kJ。

（5）在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是(填字母)。
a．Cl₂>Br₂>I₂ b．I₂>Br₂>Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热(填“多”“少”或“不变”)。

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23. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
1. （1）元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为CO₂的电子式为。
2. （2）下列有关Al、Ga的说法不正确的是。
  A．由流程图可知酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃ B．Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃
  
  C．Ga(OH)₃可由Ga₂O₃与水反应得到 D．与酸反应的剧烈程度：Al<Ga
3. （3）图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序。
4. （4）步骤二中不能通入过量的CO₂ ，理由(用离子方程式表示)。
5. （5）工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺)
  ①下列有关电解精炼说法正确的是。
  
  A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e^-═ Ga³⁺
  
  B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
  
  C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H₂产生
  
  D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
  
  ②阴极析出高纯度镓的电极反应式。
6. （6）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式。
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24.
1. （1） i如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
  
  装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．
2. （2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为．
3. （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
  ①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．
  
  ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
  
  ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．
4. （4） ii、回答下列问题
  
  纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。
  
  ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的极(填“A”或“B”)
  
  ②该电解池的阳极反应式为
  
  ③当反应生成14.4g Cu₂O时，至少需要肼 mol。
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25. 在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2）前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为；
3. （3）在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)
  
  A . 增大 B 的物质的量 B . 降低温度 C . 加入催化剂 D . 减小 A 的物质的量
4. （4）不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L^－1·s^－1 ， ②v(B)＝1.0 m ol·L^－1·s^－1 ， ③v(C)＝1.2 mol·L^－1·s^－1 ， ④v(D)=1.2mol·L^－1·s^－1。其中反应速率最快的是 (填序号)。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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