广东省佛山市高明区2019-2020学年九年级上学期化学期末...

更新时间：2020-11-11 浏览次数：201 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020九上·高明期末) 下列过程涉及化学变化的是（）

A . 胆矾研磨 B . 品红在水中扩散 C . 比较金属和合金的硬度 D . 火药使用

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2. (2023九上·三水月考) 2019年世界环境日主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法应该提倡的是（）

A . 生活垃圾分类放置 B . 废旧塑料随意丢弃 C . 农作物秸秆露天焚烧 D . 经常使用木筷、纸杯

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3. (2020九上·高明期末) 从安全角度考虑，下列做法合理的是（）

A . 金属汞洒落在地面，需收集并深埋 B . 进入加油站，禁止使用手机 C . 加热NaHCO₃固体时，试管口向上 D . 电器起火，立即用水扑灭

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4. (2023九上·澄海月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 2个氦原子：2He B . 氨分子： $\text{[math]}$ C . 2个铁离子：2Fe²⁺ D . 氧化镁中镁元素的化合价： $\text{[math]}$

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5. (2020九上·高明期末) 下列实验操作正确的是（）

A . 加热液体 B . 检查气密性 C . 过滤悬浊液 D . 称取25.4 g某固体药品

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6. (2022九上·佛山月考) 氢氧化氧镍（NiOOH）是制造化学电池的重要原料。其中Ni元素的化合价是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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7. (2020九上·高明期末) 下列物质的应用中，不涉及化学性质的是（）

A . 干冰作制冷剂 B . 氧气用于气焊 C . 甲烷作燃料 D . 焦炭用于炼铁

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8. (2020九上·高明期末) 下列叙述错误的是（）

A . 在化学反应中，分子可分而原子不能再分 B . 日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C . 铝制品能抗腐蚀的原因是铝与空气不反应 D . 一氧化碳和二氧化硫气体都是空气污染物

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9. (2020九上·高明期末) 某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是（）

A . 单氟磷酸钠的相对分子质量为144 g B . 单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低 C . 每支该牙膏中含有0.28 g单氟磷酸钠 D . Na₂PO₃F所含Na与O的质量比为2∶3

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10. (2020·铜川模拟) 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法错误的是（）

A . 变化与守恒：蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素 B . 模型与推理：依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性 C . 宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同 D . 探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂ ，可探究MnO₂能否加快H₂O₂的分解

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11. (2022九上·天山期中) 洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（）

A . 生成的有毒气体是Cl₂ B . 该反应属于化合反应 C . 反应前后元素的化合价不变 D . 洁厕灵、84消毒液可混合使用

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12. (2020九上·高明期末) 下列方法不能达到除杂目的的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	方法
A	N₂（O₂）	将混合气体通过灼热铜网
B	Zn粉（炭粉）	加入足量稀H₂SO₄充分反应，过滤、洗涤、干燥
C	CaO固体（CaCO₃）	高温煅烧
D	FeCl₂溶液（CuCl₂）	加入足量Fe粉，过滤

A . A B . B C . C D . D

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13. (2020九上·高明期末) 将燃着的蜡烛放入密闭容器中，测得氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 实验前密闭容器内的气体全部是O₂ B . 蜡烛熄灭是因为容器内的O₂全部被消耗 C . 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是CO₂ D . 当O₂的体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭

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14. (2020九上·高明期末) 向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法错误的是（）

A . a的数值是4 B . 丙一定属于化合物 C . 参加反应的甲和丙的质量比为3∶5 D . 丁可能不参加反应

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15. (2020九上·高明期末) 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A . 图①：足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧 B . 图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解 C . 图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 D . 图④：将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

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二、流程题

16. (2020九上·高明期末) 全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如下图所示（反应①中镓具有催化作用）：
1. （1）铝镓合金属于（填“混合物”或“纯净物”）。
2. （2）镓原子结构如图所示，由此推测镓元素位于第周期。
3. （3）反应①的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。
4. （4）反应②中太阳能电解氧化铝的过程是将电能转化为能。
5. （5）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是（答出一点即可）。
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三、填空题

17. (2020九上·高明期末) 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：
1. （1） ① 甲实验中气球的作用是；通过观察（填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。
  ② 氨气在纯氧气中也能燃烧（4 NH₃+ 3 O₂ $\text{[math]}$ 2 N₂+ 6 H₂O），请把下图中该反应的微观粒子补画齐全。
2. （2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是（填字母序号）。
  a．沼气和空气 b．N₂和O₂c．CO和O₂ d．H₂和O₂
3. （3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是。
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18. (2020九上·高明期末) 侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：
1. （1）反应①的化学方程式为。
2. （2）工业上常用的方法制取氮气，该过程属于变化。
3. （3）操作a的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
4. （4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是。
5. （5） CO₂过度排放，会加剧的环境问题。处理CO₂可以选择的方法之一是：CO₂与H₂一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO₂与H₂的质量之比是。下列做法能减少二氧化碳排放量的是（填序号）。
  a．焚烧秸秆 b．发展火力发电 c．发展太阳能 d．增加植被面积
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四、实验题

19. (2020九上·高明期末) 结合下列实验装置图，回答有关问题：
1. （1）仪器b的名称为。
2. （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式为。
3. （3）对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是。
  a．反应必须加热 b．反应物必须是纯净物 c．生成物中只有一种气体
4. （4）实验室常用装置C代替B制取气体，装置C的优点是。
5. （5）实验室用B制取气体，欲验证制得的气体为二氧化碳，应在装置D中盛放试剂（填试剂名称），并把气体从端通入。
6. （6）用E收集二氧化碳，从③端通入，请把装置图补画齐全。
7. （7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是。
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五、科学探究题

20. (2020九上·高明期末) 某化学兴趣小组针对教科书中两个实验进行再探究。

（探究一）空气中氧气含量测定的再认识

（1）测定装置如图1所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶。但该实验误差较大，测得空气中氧气含量明显低于 $\text{[math]}$ 。

（2）（实验改进）根据铁在空气中生锈的原理设计实验如图2所示，装置中饱和食盐水、活性炭能加快铁生锈的速率，测得数据如下表：

实验前	实验后
烧杯中水的体积/mL	烧杯中剩余水的体积/mL	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积/mL
80.8	54.5	126.0

根据上表信息，空气中氧气的体积分数为（只列式，不计算）。

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是（写一点）。
（4）（探究二）铁在氧气中燃烧后所得固体物质成分的探究
（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

（资料）① 自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（红棕色）两种；

② FeO（黑色）极易被氧化为Fe₂O₃；

③ 铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液。

（实验）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。
（5）（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃？
（资料）① Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表；

Fe₃O₄

Fe₂O₃

铁

分解温度/℃

1538

1400

—

熔点/℃

—

—

1535

② Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄。

（证据推理）根据实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，此时Fe₂O₃已分解。
（6）（拓展延伸）
①为了防止集气瓶炸裂，必须采取的措施。

②某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色，说明包装盒漏气。

③Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，该反应的化学方程式为。

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六、计算题

21. (2020九上·高明期末) 测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：

（1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。

（2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

次数	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的质量 / g	100	100	100	100	100	100
烧杯中剩余物的质量 / g	149.8	a	349.4	449.2	549.0	649.0

① 表中a = 。

② 第六次实验后所得溶液的溶质是（写化学式）。

③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H₂质量的变化图，并标注必要的数值。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	—
熔点/℃	—	—	1535