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高中化学人教版(新课标)必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸

更新时间:2020-10-30 浏览次数:330 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2020·杭州模拟) 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:( )

    A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
  • 2. (2020高一下·七台河期末) 下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是(   )
    A . SO2、NO2均为酸性氧化物 B . “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关 C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D . 铜片与稀盐酸不反应,向溶液中通入NO2后,铜片质量不变
  • 3. (2020·徐州模拟) 下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(   )
    A . 制备NH3 B . 干燥NH3 C . 收集NH3并验满 D . 尾气处理
  • 4. (2020高三上·黑龙江开学考) 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )

    A . OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ , BC 段产生H2 B . A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C . 原混合酸中NO3- 物质的量为0.2 mol D . 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1
  • 5. (2020高一下·嘉祥期末) A是一种正盐,D相对分子质量比C相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素.下列说法不正确的是(    )

    A . D生成E的反应可能是氧化还原反应 B . 当X是强酸时,C在常温下是气态单质 C . 当X是强酸时,E是H2SO4 D . 当X是强碱时,E是HNO3
  • 6. (2020高一下·衢州期末) 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )

    A . 若将甲中上层清液倒入水中,观察到溶液呈蓝色,说明有CuSO4生成 B . 图乙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有漂白性 C . 图丙装置中溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性 D . 图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明SO2或H2SO4具有氧化性
  • 7. (2020高一下·七台河期末) 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中,其中,硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL,待充分反应后若只生成NO气体,则最多可收集到标准状况下的NO体积为(   )
    A . 336 mL B . 112 mL C . 448 mL D . 224 mL
  • 8. (2020高一下·东莞期末) 1.28g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2 , 恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是(   )
    A . 224mL B . 168mL C . 336mL D . 448mL
  • 9. (2020·海淀模拟) 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是(   )

    实验方案

    实验I:

    实验II:

    实验现象

    试纸中心区域变黑,边缘变红

    黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体

    A . 由I可知,浓硫酸具有脱水性 B . 由I可知,浓硫酸具有弱酸性 C . 由II可知,浓硫酸具有强氧化性 D . 由II可知,浓硫酸具有吸水性
  • 10. (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图:则下列说法不正确的是( )

    A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定
二、综合题
  • 11. (2019高一上·温州期末) 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略):

    请回答:

    1. (1) 连接好装置后,接下来的操作步骤是
    2. (2) 浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为
    3. (3) 装置II的作用是
    4. (4) 下列说法正确的是________________
      A . 反应一段时间后,向试管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈蓝色 B . 试管III、V中溶液都会褪色,其褪色原理相同 C . 取下试管IV并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4 D . 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气,可用Na2CO3溶液代替
    5. (5) 某同学根据所学化学知识认为:反应完毕时,不管铜是否过量,硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是

      A BaCl2溶液                B 铁粉                C NaHCO3溶液            D 银粉

  • 12. (2020高二下·台州期末) 亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置及尾气吸收装置已省略)和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。

    已知:气体的沸点 ℃, :21℃

    1. (1) 写出装置A中发生反应的化学方程式
    2. (2) B装置中选择的水浴方式为(填“冰水浴”或“热水浴”)。
    3. (3) 反应前应先打开弹簧夹,先通一段时间 ,其目的是
    4. (4) 能够说明气体产物中有 的实验现象是
  • 13. (2020高一下·嘉祥期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题:

    1. (1) 装置A产生氨气,则烧瓶内固体可选用(填字母)。

      a.烧碱

      b.二氧化锰

      c.生石灰

      d.氯化铵

    2. (2) B装置的作用是;E装置的作用是  。
    3. (3) F中发生反应的离子方程式为:
    4. (4) G处可能逸出黄绿色的气体,可将该气通入盛有 溶液的烧杯来处理,离子方程式为
    5. (5) 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为: 。
    6. (6) F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应,写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式
  • 14. (2020高一上·新乡期末) 除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
    1. (1) (一)提供的装置

      (二)NH3的制取

      下列有关实验室制备氨气的说法正确的有(填序号)

      ①用氮气与氢气反应制取氨气

      ②用排饱和食盐水的方法收集氨气

      ③实验室制氨气有时需要加热,有时不需要加热

      ④用无水氯化钙干燥氨气

    2. (2) 若选择装置G制取氨气,则分液漏斗中盛装的液体试剂是
    3. (3) 若选择装置C制取氨气,则反应的化学方程式是
    4. (4) (三)模拟尾气的处理

      选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题:

      A装置中反应的离子方程式为

    5. (5) D装置中的液体可换成    (填字母)。
      A . H2O B . CCl4 C . 浓硫酸
    6. (6) 该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是
  • 15. (2020高一下·朝阳期末) 人类农业生产离不开氮肥,科学合理使用氮肥,不仅能提高化肥的使用率,而且能够更好地保护环境,请回答下列问题:
    1. (1) 工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中,反应物 N2 的结构式是,产物NH3 的电子式是
    2. (2) 某小组在实验室模拟以 NH3 为原料, 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2 , 转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

      ①NO→NO2 的现象是, NO2→HNO3 的化学方程式为

      ②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2 , 列举两种不同类别的化合物 M(写化学式) 。

    3. (3) ①NH4HCO3 是一种铵态氮肥,需阴凉处保存,原因是(写化学方程式)。

      ②实验室检验某化肥是铵态氮肥,检验过程中发生反应的离子方程式为

    4. (4) 过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高,加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一,其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

      ①X可能是SO3 ,Y是

      ②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥,缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体,该反应的化学方程式为

  • 16. (2020·哈尔滨模拟) 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸,向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动),在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

    已知:锌与浓硫酸接触,开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

    1. (1) 请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式
    2. (2) 在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是
    3. (3) 长导管B的作用是,如果没有这个设计,最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
    4. (4) 装置中干燥管C的作用是,请简述如何判断硫酸已达临界浓度
    5. (5) 反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液,充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克,则浓硫酸与锌反应的临界浓度为:mol/L。(用含a的计算式表示,忽略体积变化)
    6. (6) 某同学通过联系氧化还原反应的相关知识,认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32-进行滴定,通过滴定出的SO32-的物质的量计算临界浓度,你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”),原因是

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