1. (2020·哈尔滨模拟) 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

1. （1） 请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式。
3. （2） 在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。
5. （3） 长导管B的作用是，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
7. （4） 装置中干燥管C的作用是，请简述如何判断硫酸已达临界浓度。
9. （5） 反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
11. （6） 某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO₃^2-进行滴定，通过滴定出的SO₃^2-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。