a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应
以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．
水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1 ． 我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1 ． 某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 ．
b．向烧瓶中加入200mL水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
①滴定管 ②注射器 ③量筒
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．
+2HCO3﹣→ 
+2H2O+2CO2↑
RCHO+R′OH+R″OH