1. (2016·天津) 如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

1. （1） Z元素在周期表中的位置为．

3. （2） 表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．

5. （3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．

   a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

   b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

   c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

7. （4） X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．

9. （5） 碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．

11. （6） 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L^﹣1 NaOH溶液和1mol O₂ ， 则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．