2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
2XY2
B . 2X2+Y2 2X2Y
C . X2+3Y2 2XY3
D . 3X2+Y2 2X3Y
2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是（ ）
B . 
C . 
D . 
2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L−1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L−1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
①1molN2（g）与适量O2（g）起反应，生成2molNO2（g），吸收68kJ热量。
②4gCO在氧气中燃烧生成CO2 ， 放出9.6kJ热量
①反应的热化学方程式为。
②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
步骤一：用量筒量取50mL 0.50 mol•L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。
回答下列问题：
2CO2＋N2 ， 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表： | 时间（s） | 0 | 2 | 4 |
| c（NO）（mol·L－1） | 1.00×10－3 | 2.50×10－4 | 1.00×10－4 |
| c（CO）（mol·L－1） | 3.60×10－3 | c’ | 2.70×10－3 |
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
|
实验序号 |
金属质量/g |
金属状态 |
C(H2SO4)/mol·L-1 |
V（H2SO4）/mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||||
|
1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
|
2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
|
3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
|
9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）