吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高二上学期化学期末...

更新时间：2021-02-22 浏览次数：89 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高一下·浙江期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶

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2. (2020高二上·长春期末) 100mL浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率且不影响生成氢气的量，可采用方法是（）

A . 加入适量6mol/L的盐酸 B . 加入数滴CuCl₂溶液 C . 降温 D . 加入适量的水

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3. (2020高二上·长春期末) 反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.20 mol/(L·s) B . v(B)=0.30 mol/(L·s) C . v(C)=0.50 mol/(L·s) D . v(D)=0.60 mol/(L·s)

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4. (2020高二上·长春期末) 一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A . 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC B . 容器内B的浓度不再变化 C . 混合气体的物质的量不再变化 D . A的消耗速率等于C的生成速率的 $\text{[math]}$ 倍

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5. (2020高二上·长春期末) 下列叙述正确的是（）

A . 常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11 B . pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4 C . 95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 D . 常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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6. (2020高二上·长春期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）

A . CH₃COO^－＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH＋OH^－ B . NH₄⁺＋H₂O $\text{[math]}$ NH₄OH＋H^＋ C . S²^－＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂S＋2OH^－ D . HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋CO₃^2-

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7. (2020高二上·长春期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A . 锌电极发生还原反应 B . 铜电极发生氧化反应 C . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 D . 铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑

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8. (2020高二上·长春期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－¹² mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A . Al³^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－ B . K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－ C . K^＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－ D . K^＋、NH₄⁺、SO₄²^－、NO₃^－

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9. (2023高二下·景东期末) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（）

A . AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B . AgCl的K_sp增大 C . 溶液中c(Cl^－)增大 D . 溶液中c(Ag^＋)增大

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10. (2020高二上·长春期末) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，X的体积分数减小 B . 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C . 保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D . 保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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11. (2020高二上·长春期末) 已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，下列正确的是（）

A . 低温下能自发进行 B . 高温下能自发进行 C . 任何温度下都不能自发进行 D . 任何温度下都能自发进行

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12. (2020高二上·长春期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 溴水中存在下列平衡Br₂＋H₂O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 B . 工业上由H₂和N₂合成NH₃ 需要使用催化剂 C . 等质量粉末状与块状CaCO₃分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 D . H₂(g)+ I₂(g)⇌2HI(g) 平衡混合气，加压后颜色变深

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13. (2020高二上·长春期末) 下列说法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B . 热化学方程式C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol^－¹ ，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol^－¹ C . 在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol^－¹ D . 稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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14. (2020高二上·长春期末) 已知常温下水的离子积常数K_w＝1.0×10^－¹⁴ ，在100℃时水的离子积常数K_w＝1.0×10^－¹²。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是（）

A . Na₂SO₄溶液 B . 稀H₂SO₄溶液 C . NaOH溶液 D . HCl的浓溶液

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15. (2020高二上·长春期末) 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L⁻¹

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L⁻¹

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是（）

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B . 反应可表示为X+3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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16. (2020高二上·长春期末) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－) ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是（）

A . ②④ B . ③④ C . ②⑤ D . ①⑤

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17. (2020高二上·长春期末) 下列有关钢材生锈的说法正确的是（）

A . 空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响 B . 钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应 C . 钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e^－=Fe³^＋ D . 红色铁锈的主要成分是Fe(OH)₃

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18. (2020高二上·长春期末) 下列说法正确的是（）

A . AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同 B . 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在H₂SO₄溶液中，然后再用水稀释到所需的浓度 C . 用热碱液可以去油污 D . 泡沫灭火器中常使用的原料是Na₂CO₃和Al₂(SO₄)₃

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19. (2020高二上·长春期末) 已知某可逆反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A . T₁<T₂ p₁<p₂ m+n>p放热反应 B . T₁>T₂ p₁<p₂ m+n<p吸热反应 C . T₁<T₂ p₁>p₂ m+n>p放热反应 D . T₁>T₂ p₁<p₂ m+n>p吸热反应

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20. (2021高二上·蚌埠月考) 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，有关该电池的说法正确的是(　　)

A . 充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- = NiOOH + H₂O B . 充电过程是化学能转化为电能的过程 C . 放电时负极附近溶液的碱性不变 D . 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

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21. (2020高二上·长春期末) 某大学研制了一种新型的乙醇电池，电池总反应为C₂H₅OH＋3O₂=2CO₂＋3H₂O，电池示意如图，下列说法错误的是（）

A . a极为电池的负极 B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C . 电池正极的电极反应为4H^＋＋O₂＋4e^－=2H₂O D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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22. (2020高二上·长春期末) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的pH=1 B . b点时，c (CH₃COO^—)=0.05mol/L C . c点时，V(NaOH)=20mL D . 反应过程中， $\text{[math]}$ 的值不断增大

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23. (2020高二上·长春期末) 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）

A . 原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L B . 上述电解过程中共转移2 mol电子 C . 电解得到铜的物质的量为0.5 mol D . 电解后溶液中c(H^＋)为2 mol/L

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24. (2020高二上·长春期末) 已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO₂(g)＋Cu(s)和反应②H₂(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H₂O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K₃。则下列说法中正确的是（）

A . 反应①的平衡常数K₁＝ $\text{[math]}$ B . 反应③的平衡常数K₃＝ $\text{[math]}$ C . 对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0 D . 对于反应②，增加CuO的量，平衡正移

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25. (2021高二下·盘锦开学考) 已知：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是（）

A . B . C . D .

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二、填空题

26. (2020高二上·长春期末) 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝kJ·mol^－¹(用含E₁、E₂的代数式表示)

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27. (2020高二上·长春期末) 用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
1. （1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是。
2. （2） SO₃²^－放电的电极反应式为。
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28. (2020高二上·长春期末) 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
1. （1） M电极的材料是，其电极反应式为：。N的电极名称是，其电极反应式为：。
2. （2）通入O₂的铂电极的电极反应式为：。
3. （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）。
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三、计算题

29. (2020高二上·长春期末) 汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁＝－566.0 kJ·mol^－¹

②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₂＝＋180.5 kJ·mol^－¹
1. （1） CO的燃烧热为。
2. （2）若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ（保留到小数点后一位）。
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四、未知

30. (2020高二上·长春期末) Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：
①C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹

②CO(g)＋2CuO(s) ⇌Cu₂O(s)＋CO₂(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol^－¹
1. （1） C与CuO反应生成Cu₂O和CO的热化学方程式为。
2. （2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO，发生反应②，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
  ①0～5 min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)＝。
  
  ②CO的平衡转化率α＝。
3. （3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO₂ ，发生反应①，CO₂、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：
  
  ①能表示CO₂的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
  
  ②温度为T₁时，该反应的平衡常数K＝。
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31. (2020高二上·长春期末) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cd(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为(填化学式)。
（3） ①操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂ ，发生反应的离子方程式为。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。

③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案鉴别。
（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是。

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五、实验题

32. (2020高二上·长春期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。

（1） Ⅰ.实验步骤：
用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（2）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（3）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

（4） Ⅱ.实验记录

	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

①数据处理可得c(市售白醋)＝mol/L。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．滴定终点读数时俯视读数

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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高二上学期化学期末...

副标题：

*注意事项：

吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高二上学期化学期末...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L⁻¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L⁻¹	0.05	0.05	0.1