浙江省金华市武义第三中学2019-2020学年高二上学期化学...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：124 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高二上·武义期中) 下列过程需要通电才能进行的是（）
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

A . ①② B . ②④ C . ②③ D . 全部

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2. (2021高二下·临海月考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）

A . B . C . D .

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3. (2019高二上·武义期中) 下列属于电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 蔗糖 C . 碱石灰 D . 铁

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4. (2021高二下·临海月考) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A . KCl B . Na₂O C . NH₄Cl D . CH₃COONa

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5. (2021高二下·临海月考) 下列属于物理变化的是（）

A . 煤的气化 B . 天然气的燃烧 C . 烃的裂解 D . 石油的分馏

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6. (2019高二上·武义期中) 下列说法错误的是（）

A . 纯碱可用于去除物品表面的油污 B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C . 植物秸秆可用于制造酒精 D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂

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7. (2024高一上·长安月考) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . I^-→I₂ C . SO₂→SO₃^2- D . CuO→Cu

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8. (2019高二上·武义期中) 下列表示正确的是（）

A . 硫原子结构示意图 B . 乙炔的结构简式CHCH C . 乙烯的球棍模型 D . NaCl的电子式

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9. (2024高一下·都昌期中) 下列反应中能产生二氧化硫的是（）

A . 氧化铜和稀硫酸反应 B . 亚硫酸钠和氧气反应 C . 三氧化硫和水反应 D . 铜和热的浓硫酸反应

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10. (2019高二上·武义期中) 下列操作或试剂的选择不合理的是（）

A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B . 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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11. (2021高二下·临海月考) 下列说法正确的是（）

A . 的名称为3一甲基丁烷 B . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和互为同素异形体 C . 和为同一物质 D . CH₃CH₂OH和具有相同的官能团，互为同系物

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12. (2019高二上·武义期中) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B . X和W可形成共价化合物XW₃ C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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13. (2021高二下·临海月考) 下列离子方程式正确的是（）

A . 大理石与醋酸反应：CO₃²^－+2CH₃COOH=2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑ B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO₄^－+4Cl^－+8H⁺=Mn²⁺+2Cl₂↑+4H₂O C . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄²^－+Cl^－+2H⁺ D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH^－+Ca²⁺+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

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14. (2019高二上·武义期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）

A . 充电时作阳极，放电时作正极 B . 充电时作阳极，放电时作负极 C . 充电时作阴极，放电时作负极 D . 充电时作阴极，放电时作正极

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15. (2019高二上·武义期中) 某学生欲实现Cu + H₂SO₄= CuSO₄+ H₂↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是（）

A . B . C . D .

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16. (2019高二上·武义期中) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，错误的是（）

A . 正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑ B . 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃ C . 此过程中铜并不被腐蚀 D . 此过程中电子从Fe移向Cu

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17. (2019高二上·武义期中) 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（）

A . 金属锂作负极，发生氧化反应 B . Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动 C . 正极的电极反应：O₂+4e^-=2O^2- D . 电池总反应：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH

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18. (2019高二上·武义期中) 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）

A . 4＞2＞1＞3＞5＞6 B . 5＞4＞2＞3＞1＞6 C . 4＞6＞2＞1＞3＞5 D . 6＞3＞5＞2＞4＞1

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19. (2020高二上·磐安月考) 下列说法正确的是（）

A . CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B . H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C . C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

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20. (2021高二下·临海月考) 设N_A阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 10g的²H₂¹⁶O含有的质子数与中子数均为5N_A B . 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N_A C . 26gC₂H₂与C₆H₆混合气体中含C—H键的数目为2N_A D . 120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

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21. (2019高二上·武义期中) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）

A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H₁<0 B . 相同条件下，HCl的△H₂比HBr的小 C . 相同条件下，HCl的△H₃+△H₄比HI的大 D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H₂=+akJ/mol

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22. (2019高二上·武义期中) 肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)＋4NH₃(g) ΔH₁＝－32.9 kJ·mol^－¹

反应Ⅱ：N₂H₄(g)＋H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂＝－41.8 kJ·mol^－¹

下列说法中错误的是（）

A . 图所示过程①、②都是放热反应 B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C . 断裂3molN₂H₄(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN₂(g)和4molNH₃(g)中的化学键释放的能量 D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)=N₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋50.7kJ·mol^－¹

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23. (2019高二上·武义期中) 已知拆开1 mol O₂(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A . 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ¹ B . H₂O(g)＝H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) △H＝240.2 kJ·molˉ¹ C . 拆开1molH₂(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 D . H₂(g)和O₂(g)形成H₂O(g)中的1molH－O键放出462.8kJ的能量

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24. (2019高二上·武义期中) 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 金属M作电池负极 B . 电解质是熔融的MO C . 正极的电极反应 $\text{[math]}$ D . 电池反应 $\text{[math]}$

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25. (2019高二上·武义期中) 某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-和HCO₃^-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO₃酸化，再滴加0.001mol/LAgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列说法错误的是（）

A . 溶液A中一定存在H+、SO₄^2-和Cl^- B . 溶液A中不存在Mg ²⁺、CO₃^2-和HCO₃^- ，不能确定Na⁺的存在 C . 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag₂CO₃ D . 溶液A中存在Fe²⁺与Cu²⁺中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

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二、填空题

26. (2019高二上·武义期中)
1. （1）写出CO₂的空间构型：。
2. （2）写出Na₃N的电子式：。
3. （3）写出C₂H₆O的化学名称：。
4. （4）写出乙烯的实验式：。
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27. (2019高二上·武义期中) 写出下列反应的离子方程式：
1. （1）铜与浓硝酸共热反应
2. （2）铝与氢氧化钠溶液反应
3. （3）碳与浓硝酸共热反应
4. （4）实验室制氯气
5. （5）氧化铝与盐酸反应
6. （6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应
7. （7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应
8. （8）二氧化氮与水反应制硝酸
9. （9）锌与稀硝酸反应
10. （10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气
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28. (2019高二上·武义期中) 根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：
1. （1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应
2. （2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
3. （3）电解硫酸铜溶液的总反应
4. （4）电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应
5. （5）实验室制氨气
6. （6）工业合成氨
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三、推断题

29. (2019高二上·武义期中) 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取 $\text{[math]}$ 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。

请回答：
1. （1） X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
2. （2）溶液丙与K₂FeO₄固体反应的化学方程式是。
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四、计算题

30. (2019高二上·武义期中) 称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
1. （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
2. （2）固体混合物中氧化铜的质量。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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