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浙江省金华市武义第三中学2019-2020学年高二上学期化学...

更新时间：2021-02-03 浏览次数：120 类型：期中考试
一、单选题
  • 1. 下列过程需要通电才能进行的是（  ）

    ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

    A . ①②    B . ②④    C . ②③    D . 全部
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  • 2. (2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（   ）
    A . B . C . D .
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  • 3. 下列属于电解质的是（  ）
    A . 氯化钠    B . 蔗糖    C . 碱石灰    D . 铁
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  • 4. (2018·浙江选考) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（   ）
    A . KCl B . Na2O C . NH4Cl D . CH3COONa
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  • 5. (2018·浙江选考) 下列属于物理变化的是（   ）
    A . 煤的气化 B . 天然气的燃烧 C . 烃的裂解 D . 石油的分馏
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  • 6. 下列说法错误的是（  ）
    A . 纯碱可用于去除物品表面的油污    B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C . 植物秸秆可用于制造酒精    D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂
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  • 7. (2019高一上·嘉兴期中) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（  ）
    A . Cl2→Cl-    B . I-→I2    C . SO2→SO32-    D . CuO→Cu
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  • 8. (2018·浙江选考) 下列表示正确的是（   ）          
    A . 硫原子结构示意图 B . 乙炔的结构简式CHCH C . 乙烯的球棍模型 D . NaCl的电子式
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  • 9. (2018·浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（   ）
    A . 氧化铜和稀硫酸反应 B . 亚硫酸钠和氧气反应 C . 三氧化硫和水反应 D . 铜和热的浓硫酸反应
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  • 10. 下列操作或试剂的选择不合理的是（  ）
    A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B . 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
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  • 11. (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（   ）
    A . 的名称为3一甲基丁烷 B . CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体 C . 和 为同一物质 D . CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物
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  • 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法错误的是（  ）

    X

    Y

    Z

    W
    A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B . X和W可形成共价化合物XW3 C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
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  • 13. 下列离子方程式正确的是（  ）
    A . 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O C . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
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  • 14. (2018高二上·安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（    ）
    A . 充电时作阳极，放电时作正极 B . 充电时作阳极，放电时作负极 C . 充电时作阴极，放电时作负极 D . 充电时作阴极，放电时作正极
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  • 15. 某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是（  ）
    A .     B .     C .     D .
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  • 16. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，错误的是（  ）

    A . 正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ B . 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C . 此过程中铜并不被腐蚀 D . 此过程中电子从Fe移向Cu
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  • 17. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（  ）

    A . 金属锂作负极，发生氧化反应 B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C . 正极的电极反应：O2+4e-=2O2- D . 电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH
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  • 18. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（  ）

    A . 4＞2＞1＞3＞5＞6 B . 5＞4＞2＞3＞1＞6 C . 4＞6＞2＞1＞3＞5 D . 6＞3＞5＞2＞4＞1
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  • 19. (2018·浙江选考) 下列说法正确的是（   ）
    A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ， 都需要破坏共价键 C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
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  • 20. 设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（  ）
    A . 10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B . 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C . 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D . 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
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  • 21. (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）

    A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
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  • 22. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

    反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)   ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)    ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

    下列说法中错误的是（  ）

    A . 图所示过程①、②都是放热反应 B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C . 断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量 D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)  ΔH＝＋50.7kJ·mol－1
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  • 23. 已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（  ）

    A . 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－480.4 kJ·molˉ1 B . H2O(g)＝H2(g)＋ O2(g)  △H＝240.2 kJ·molˉ1 C . 拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 D . H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH－O键放出462.8kJ的能量
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  • 24. 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（  ）

    A . 金属M作电池负极 B . 电解质是熔融的MO C . 正极的电极反应 D . 电池反应
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  • 25. 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)

    ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

    ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    下列说法错误的是（  ）

    A . 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B . 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3- ， 不能确定Na+的存在 C . 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3 D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
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二、填空题
  • 26.                 
    1. （1） 写出CO2的空间构型：。
    2. （2） 写出Na3N的电子式：。
    3. （3） 写出C2H6O的化学名称：。
    4. （4） 写出乙烯的实验式：。
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  • 27. 写出下列反应的离子方程式：
    1. （1） 铜与浓硝酸共热反应
    2. （2） 铝与氢氧化钠溶液反应
    3. （3） 碳与浓硝酸共热反应
    4. （4） 实验室制氯气
    5. （5） 氧化铝与盐酸反应
    6. （6） 氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应
    7. （7） 少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应
    8. （8） 二氧化氮与水反应制硝酸
    9. （9） 锌与稀硝酸反应
    10. （10） 氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气
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  • 28. 根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：
    1. （1） 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应
    2. （2） 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
    3. （3） 电解硫酸铜溶液的总反应
    4. （4） 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应
    5. （5） 实验室制氨气
    6. （6） 工业合成氨
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三、推断题
  • 29. 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

    实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

    请回答：

    1. （1） X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
    2. （2） 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。
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四、计算题
  • 30. 称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
    1. （1） 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
    2. （2） 固体混合物中氧化铜的质量。
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