浙江省临海市西湖双语实验学校2020-2021学年高二下学期...

更新时间：2021-06-03 浏览次数：132 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2018·浙江选考) 下列属于酸的是（）

A . HNO₃ B . CaCO₃ C . CO₂ D . NaOH

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2. (2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）

A . B . C . D .

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3. (2018·浙江选考) 下列属于电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 蔗糖 C . 氯气 D . 铁

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4. (2018·浙江选考) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A . KCl B . Na₂O C . NH₄Cl D . CH₃COONa

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5. (2018·浙江选考) 下列属于物理变化的是（）

A . 煤的气化 B . 天然气的燃烧 C . 烃的裂解 D . 石油的分馏

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6. 下列说法错误的是（）

A . 植物秸秆可用于制造酒精 B . CO₂可用作镁燃烧的灭火剂 C . 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂

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7. (2019高一上·嘉兴期中) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . I^-→I₂ C . SO₂→SO₃^2- D . CuO→Cu

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8. 下列表示正确的是（）

A . NaCl的电子式 B . 乙炔的结构简式CHCH C . 乙烯的球棍模型 D . 硫原子的结构示意图

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9. (2018·浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（）

A . 氧化铜和稀硫酸反应 B . 亚硫酸钠和氧气反应 C . 三氧化硫和水反应 D . 铜和热的浓硫酸反应

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10. 下列操作或试剂的选择不合理的是（）

A . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 C . 可用冷却结晶法提纯NaCl(含有少量KNO₃) D . 可用碱性Cu(OH)₂浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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11. (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）

A . 的名称为3一甲基丁烷 B . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和互为同素异形体 C . 和为同一物质 D . CH₃CH₂OH和具有相同的官能团，互为同系物

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12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 B . 由于W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 C . 原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y) D . X和W可形成共价化合物XW₃

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13. (2019高二上·武义期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 大理石与醋酸反应：CO₃²^－+2CH₃COOH=2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑ B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO₄^－+4Cl^－+8H⁺=Mn²⁺+2Cl₂↑+4H₂O C . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄²^－+Cl^－+2H⁺ D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH^－+Ca²⁺+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

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14. 反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：（）

A . 容器内的温度不再变化 B . 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C . 容器内的压强不再变化 D . 容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2

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15. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）

A . 分子中含有碳碳双键 B . 与溴水发生加成反应而使溴水褪色 C . 易被酸性KMnO₄溶液氧化 D . 一定条件下与Cl₂反应生成C₆H₆Cl₆时发生加成反应

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16. 下列说法正确的是（）

A . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H₂发生加成反应 D . 光照下，1molCH₄最多能与4molCl₂发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl₄

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17. 下列说法正确的是（）

A . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B . 油脂皂化反应可用酸作催化剂 C . 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 D . 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

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18. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）

A . 两种酸都能与溴水反应 B . 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D . 等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

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19. 百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如图，可由邻苯二甲酸酐( )等原料料合成得到。下列有关说法正确的是（）

A . 百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团 B . 1mol百里酚酞与溴水反应，最多消耗2molBr₂ C . 邻苯二甲酸酐可发生取代、氧化、还原、加聚等反应 D . 1mol邻苯二甲酸酐与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

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20. (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间水样	0	5	10	15	20	25
I (pH=2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
II(pH=4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH=4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
IV(pH=4，含 Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法错误的是（）

A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L^-1·min^-1 B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D . 由于Cu²⁺存在，IV 中M的分解速率比I快

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21. 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是（）

A . 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L^-1·min^-1 B . 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C . 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D . 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

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22. 下列实验操作或说法中错误的是（）

A . 向碘的苯溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，下层呈紫红色 B . 用纸层析法分离混合溶液中的Cu²^＋、Fe³^＋时，不需要喷显色剂 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，若萃取剂与水的密度接近时，应加入食盐，目的是增大水层的密度

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23. 下列实验操作或说法中错误的是：（）

A . 裂化汽油不能作为溴水的萃取剂，是因为裂化汽油中含有不饱和烃 B . 容量瓶、滴定管、分液漏斗等玻璃仪器在使用前都必须进行检查它们是否漏水 C . 向过滤后的海带浸泡液中加入CCl₄ ，经萃取、分液、蒸馏，可得到纯净的碘单质 D . 将氯气通入提取粗食盐后的海水母液中，再鼓入热空气或水蒸气，冷凝后可得到粗溴

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24. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（）

A . 金属锂作负极，发生氧化反应 B . Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动 C . 正极的电极反应：O₂+4e^-=2O²^- D . 电池总反应：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH

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25. (2019高二上·武义期中) 设N_A阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 10g的²H₂¹⁶O含有的质子数与中子数均为5N_A B . 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N_A C . 26gC₂H₂与C₆H₆混合气体中含C—H键的数目为2N_A D . 120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

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二、计算题

26.
1. （1）酸性强弱比较：苯酚碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：。
2. （2）沸点：H₂OH₂S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因。
3. （3）实验室欲测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数ω(Na₂CO₃)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO₃溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na₂CO₃)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
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三、综合题

27.
1. （1）为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
  
  ①X的化学式是。
  
  ②固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。
  
  ③热的氨气被固体X氧化成一种气体单质，该反应方程式。
2. （2） FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。
  ①将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₂和SO₃ ，能说明SO₂存在的实验现象是：；
  
  ②为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称量。
  
  ③试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分(不考虑其他反应)：。
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28. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
+2FeCl₃→ +2FeCl₂+2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
1. （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a。
2. （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：。
  A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
  
  如果溶液发生过饱和现象，可用玻璃棒摩擦容器内壁、等方法促进晶体析出。
3. （3）抽滤所用的滤纸应略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是。
  A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液C.70%乙醇水溶液D．滤液
4. （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：。
5. （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___________。
  
  A . 15min B . 30min C . 45min D . 60min
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29. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：

已知：
1. （1）下列说法错误的是___________。
  
  A . 化合物A能发生还原反应 B . 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 C . 吗氯贝胺的化学式是C₁₃H₁₃ClN₂O₂ D . 1molC在一定条件下与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
2. （2） A→B的反应类型：；化合物F的结构简式是。
3. （3）写出C＋D→E的化学方程式。
4. （4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C₆H₁₄N₂O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
5. （5）写出化合物X(C₆H₁₄N₂O)可能的同分异构体的结构简式：。
  必须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。
  
  ②¹H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-H键。
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