吉林省白城市通榆县第一中学2020-2021学年高三上学期化...

更新时间：2021-03-03 浏览次数：91 类型：月考试卷

一、单选题

1. 设阿伏加德罗常数的值为N_A。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是（）

A . 51 g该物质中含有单键数目为2N_A B . 标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2N_A个HCl C . 1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N_A D . 苯乙炔与足量H₂加成产物的一氯代物有5种

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2. 同温同压下相同体积的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂ ，下列判断正确的是（）

A . 分子数目相等 B . 中子数相等 C . 密度之比为14：15 D . 电子数之比为2：3

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3. 下列说法正确的是（）

A . 1 mol O₂的体积为22.4 L B . 5.6 g Fe与足量Cl₂反应，转移电子的物质的量为0.3 mol C . 0.1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量为0.3 mol D . 28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍

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4. 标准状况下有： $\text{[math]}$ 甲烷、 $\text{[math]}$ 个氯化氢分子、 $\text{[math]}$ 克硫化氢、 $\text{[math]}$ 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A . 体积： $\text{[math]}$ B . 密度： $\text{[math]}$ C . 质量： $\text{[math]}$ D . 氢原子数： $\text{[math]}$

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5. (2019高三上·宁江月考) 三聚氰胺( )是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用NH₃作为氮源，CO₂作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NH₃和CO₂的质量之比为（）

A . 17：22 B . 17：44 C . 2：1 D . 34：11

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6. ag化合物 $\text{[math]}$ 中所含中子的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）

A . 相同物质的量浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的 c(CH₃COO-) B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数 C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目 D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

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8. 下列说法中正确的是（）

A . 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B . 标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L C . 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×10²³ D . 物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”

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9. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H₂、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）

A . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 B . X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 C . 气体的体积：V(X) ＞V(H₂)＞V(Y) D . 物质的量：n(X)< n(H₂) <n(Y)

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10. (2016高一上·兴国期中) 某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
①该硫原子的相对原子质量为 $\text{[math]}$ ②m g该硫原子的物质的量为 $\text{[math]}$ mol
③该硫原子的摩尔质量是aN_A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N_A ．

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ②③

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11. 4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO₂和336 mL N₂O₄ 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法错误的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B . 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L C . 产生沉淀8.51 g D . 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

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12. 葡萄糖可发生如下转化：2CH₃CH(OH)COOH(乳酸) $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆(葡萄糖) $\text{[math]}$ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2N_A B . 1mol葡萄糖中含有6.0N_A个羟基 C . 1mol乳酸与足量乙醇反应可生成N_A个乳酸乙酯分子 D . 相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO₃溶液反应，产生气体的分子数均为N_A

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13. 下列说法错误的是（）

A . 按系统命名法，如上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷 B . 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单元链节是乙炔 C . 总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成 $\text{[math]}$ 量不变 D . 化学式为 $\text{[math]}$ ，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应

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14. (2018高一上·南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)

A . 气球②中装的是O₂ B . 气球①和气球③中气体分子数相等 C . 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D . 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

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15. (2019高二下·鹤岗期末) 在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe²⁺能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）

A . 9：7 B . 3：2 C . 6：5 D . 4：3

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16. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是（）

A . 过程①发生了取代反应 B . 中间产物M的结构简式为 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D . 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

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17. NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO₂、O₂的气体体积分别为x，y，z则x；y；z；不可能为（）

A . 2：6：3 B . 1：1：1 C . 6；2：5 D . 3：6：4

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18. 下列关于化合物母菊素 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 能与酸性KMnO₄溶液反应 B . 在酸性条件下水解得到2种有机物 C . 1mol母菊素最多能与3mol NaOH反应 D . 分子式为C₁₇H₂₄O₅

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19. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构) B . 环己烯( )可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。 C . 分子式为C₅H₁₀O₂ ，且属于酯的同分异构体共有8种(不考虑立体异构) D . 葡萄糖和果糖互为同系物

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20. 下列说法正确的是（）

A . 实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，控制温度在 $\text{[math]}$ 之间 B . 向丙烯醛 $\text{[math]}$ 中滴入溴水，若颜色褪去，就能证明结构中存在碳碳双键 C . 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子 D . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、氯仿、乙醇、乙酸、乙醛、甘油醛 $\text{[math]}$ 六种无色有机物

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21. 某饱和一元醇 $\text{[math]}$ 能与足量的金属钠反应，生成 $\text{[math]}$ 克氢气，则此醇可能的结构有（）

A . 8种 B . 6种 C . 4种 D . 2种

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22. 某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂ ，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）

A . 两个羟基 B . 一个醛基 C . 一个羧基 D . 两个醛基

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二、原理综合题

23.
1. （1） 2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为。
2. （2）在标准状况下,由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO₂分子数目之比是,混合气体的平均摩尔质量是。
3. （3）气体化合物A的化学式可表示为O_xF_y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂,则A的化学式为,推断的依据是。
4. （4）在标准状况下,15.6 g Na₂O₂投入足量水中,可产生O₂的体积为。
5. （5）标准状况下有①0.112 L水、②3.01×10²³个HCl分子、③13.6 g H₂S气体、④0.2 mol氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×10²³个白磷(P₄)分子,所含原子个数从大到小的顺序为。
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三、有机推断题

24.
1. （1） Ⅰ $\text{[math]}$ 今有如图所示的三种有机物：
  
  写出甲中含氧官能团的结构简式，
2. （2） 1mol乙最多和mol H₂发生加成反应。
3. （3）写出丙和新制银氨溶液共热时反应的化学方程式。
4. （4） Ⅱ $\text{[math]}$ 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
  
  A转化为B的反应类型为；
5. （5） D生成E所需试剂和条件为；
6. （6） A的同分异构体还有种；
7. （7）写出G的结构简式；
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25. 有机物 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可用于制备药物阿司匹林M，可发生如下图所示的转化 $\text{[math]}$ 其他产物和水已略去，小括号内为各物质化学式 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

已知： + $\text{[math]}$ +CH₃COOH
1. （1） 1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠为mol。
2. （2）有机物B中含有官能团的名称为。
3. （3）以有机物为原料，经过消去反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 酸化反应可制得有机物 $\text{[math]}$ 填相应的有机反应类型 $\text{[math]}$ 。
4. （4）写出下列反应方程式：
  ① $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化生成D：；
  
  ② $\text{[math]}$ 制得F：。
5. （5） M的结构简式为。
6. （6） M的同分异构体中满足下列条件的同分异构体有种；
  ①苯环上有三个侧链 ② 1mol能与足量 $\text{[math]}$ 反应可生成2molCO₂；
  
  写出其中分子的核磁共振氢谱中有4个峰，且面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式。
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四、实验题

26. 某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、……….)；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为……….；

④向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题：
1. （1）步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏低的操作有(填序号)。
  A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
  
  B 容量瓶未干燥即用来配制溶液
  
  C 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
  
  D 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，未做处理
  
  E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
  
  F 烧杯中有少量水
  
  G 未冷却至室温即定容
2. （2）请填写操作步骤中的空格：
  步骤①：；步骤③：。
3. （3）步骤⑤中应选用的量筒规格是。
4. （4）读数时需要注意(至少写两点)：。
5. （5）忽略水蒸气的影响，在该条件下测得的气体摩尔体积V_m=L/mol。
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高中

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副标题：

*注意事项：

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