陕西省宝鸡市陈仓区2021年高考化学一模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：112 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·陈仓模拟) 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 B . 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅 C . 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

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2. (2021·陈仓模拟) $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2g氘化锂( $\text{[math]}$ )中含中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为2 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 固体中含离子数为0.4 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体含阳离子的数目为0.2 $\text{[math]}$

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3. (2021·陈仓模拟) 下列各实验的叙述正确的是（）

选项	实验操作内容	实验目的
A	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出	除去碱式滴定管胶管内的气泡
B	向盐酸酸化的Cu（NO₃）₂溶液中通入少量SO₂ ，然后滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀	证明Cu²^＋的氧化性大于H₂SO₄
C	将NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，有白色絮状沉淀生成	证明AlO $\text{[math]}$ 结合质子的能力强于CO $\text{[math]}$
D	向盐酸中滴加Na₂SO₃溶液，产生使品红溶液褪色的气体	证明非金属性:Cl>S

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021·陈仓模拟) 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该工艺流程是用来制备 $\text{[math]}$ 的 B . 气体M是 $\text{[math]}$ C . 气体M参加的反应不是氧化还原反应 D . $\text{[math]}$ 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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5. (2021·陈仓模拟) 某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 B . 原子半径大小：Y > Z >X>W C . W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构 D . 最简单氢化物的稳定性：Z > X

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6. (2021·陈仓模拟) 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是（）

A . 过程①发生了取代反应 B . 中间产物M的结构简式为 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D . 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

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7. (2021·陈仓模拟) 常温下，向某浓度的二元弱酸H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是（）

A . 常温下，H₂C₂O₄的K_a1=10⁰^.⁸ B . pH=3时，溶液中 $\text{[math]}$ C . pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D . 常温下，随着pH的增大， $\text{[math]}$ 的值先增大后减小

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二、综合题

8. (2021·陈仓模拟) 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）与亚氯酸钠（NaClO₂）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：

①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

Ⅱ.制备与分离：
1. （1）实验加药品前应进行的实验操作是。
2. （2）盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是。
3. （3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
4. （4） B装置的作用是。
5. （5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
  ①减压，55℃蒸发结晶； ②；
  
  ③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
6. （6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式。
7. （7）实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。
8. （8） Ⅲ.测量与计算：
  利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄ ，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO $\text{[math]}$ ＋4I^－＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－），然后用cmol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ ＝S₄O $\text{[math]}$ ＋2I^－）。
  
  ①滴定终点的现象是。
  
  ②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是（填字母）。
  
  a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
  
  c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  
  ③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为％（用含c、v的代数式表示）。
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9. (2021·陈仓模拟) 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 $\text{[math]}$ 70.0%及一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 $\text{[math]}$ 的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

沉淀物

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

5.2

3.2

9.7

9.2
1. （1）滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是
2. （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)
3. （3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入 $\text{[math]}$ 的目的是，反应的离子方程式为
4. （4）利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是
5. （5）滤液C进行如下所示处理可以制得 $\text{[math]}$ 。滤液C $\text{[math]}$ 溶液D $\text{[math]}$
  ①操作X的名称是
  
  ② $\text{[math]}$ 在强碱溶液中用 $\text{[math]}$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料— $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式是
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10. (2021·陈仓模拟) 氮氧化物( $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
1. （1）利用甲烷催化还原 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  则甲烷将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 并生成气态水时的热化学方程式为。
2. （2）利用 $\text{[math]}$ 生成甲醇燃料。
  
  已知： $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入容积为2L的密闭容器中，恒温下， $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：
  
  ①该反应在0～8 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。
  
  ②仅改变某一条件再进行实验，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是。
3. （3）工业上利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应合成甲醇。
  已知： $\text{[math]}$ ，在一恒容密闭容器中，按照 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投料，测得 $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。
  
  A . 温度： $\text{[math]}$ B . 正反应速率： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 平衡常数： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 平均摩尔质量： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
4. （4）利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 $\text{[math]}$ ，阳极的电极反应式为。
5. （5）常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，控制条件可实现如下沉淀转换： $\text{[math]}$ 。
  欲用 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 为。
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11. (2021·陈仓模拟) 氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：
1. （1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。
2. （2）基态Se原子的价层电子排布式为，其原子核外有种运动状态不同的电子。
3. （3）气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为。
4. （4）氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是。
5. （5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“>”，“<”或“=”）。（6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为，若晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长为cm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。
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12. (2021·陈仓模拟) 化合物H是合成啶氧菌酯的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下。

回答以下问题：
1. （1） A的化学名称
2. （2）反应④的反应类型是。
3. （3） F的结构简式为。
4. （4） H中的含氧官能团的名称是。
5. （5）反应②的化学方程式为。
6. （6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱由四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。写出一种符合题目要求的X的结构简式。
7. （7） PAA（）常用于纺织品和纸张上胶，可由其单体在H₂O₂引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。
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