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广东省河源高级中学2020-2021学年高一上学期化学第一次...

更新时间：2021-03-29 浏览次数：126 类型：月考试卷
一、单选题
  • 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是（ ）
    A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
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  • 2. (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（   ）
    A . 闻气体气味   B . 点燃酒精灯   C . 过滤   D . 移开蒸发皿
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  • 3. 下列关于物质分类的符合题意组合是（    ）

    酸

    碱

    盐

    酸性氧化物

    A

    硫酸

    纯碱

    硫酸氢钠

    二氧化硅

    B

    硝酸

    烧碱

    小苏打

    干冰

    C

    醋酸

    生石灰

    石灰石

    二氧化硫

    D

    二氧化碳

    氢氧化钡

    食盐

    一氧化碳
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
    A . 该磁流体是一种纯净物 B . 所得的磁流体为悬浊液 C . 该磁流体很不稳定 D . 所得的磁流体能产生丁达尔效应
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  • 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（   ）
    A . Fe3O4 Fe FeCl3 B . H2O2 H2 H2O C . CaCl2溶液 CaCO3 CO2 D . CuSO4溶液 Cu CuO
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  • 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A . 醋酸溶解水垢(CaCO3)： CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ B . 小苏打治疗胃酸过多： H++ = CO2↑+H2O C . 氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O D . Ba(OH)2溶液中加入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： Ba2+ +2OH- +2H+ + = BaSO4↓+2H2O
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  • 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A . 无色溶液中： K+、 Na+、 、 B . 强碱性溶液： 、 Na+、Cl-、 C . 强酸性溶液： Fe2+、 K+、ClO-、 D . 在碳酸钠溶液中： K+、 、Cl-、
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  • 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是（    ）

    A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B . B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D . a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
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  • 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是 （ ）

    A . 4NH3 +5O2=4NO+6H2O B . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C . 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D . Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
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  • 10. 在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 和 Pb2+ ， 则与 10 个 Cr3+反应所需 PbO2 的个数为（ ）
    A . 15 个 B . 30 个 C . 10 个 D . 8 个
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  • 11. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
    A . 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B . 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C . 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D . 为了让油条酥松多孔口感更佳，明矾应该越多越好
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  • 12. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法错误的是（ ）
    A . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B . 1个KClO3参加反应时有5个电子转移 C . KClO3 是氧化剂 D . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
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二、多选题
  • 13. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++ =BaSO4↓表示的是（ ）
    A . BaCl2  + K2SO4  = BaSO4 ↓+ 2KCl B . BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ CO2 ↑+ H2O C . Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HNO3 D . Ba(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4 ↓+ K2SO4 + 2H2O
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  • 14. 根据常温下在溶液中发生的反应：①2B-+Z2=B2+2Z- ， ②2A2++B2=2A3++2B- ， ③16H++10Z-+2 =2X2++5Z2+8H2O 可以判断下列说法中正确的是（ ）
    A . 还原性由强到弱的顺序是：A2+＞ B−＞ Z−＞ X2+ B . 氧化性由强到弱的顺序是：A3+＞ B2＞Z2＞ C . 反应 2Z− + 2A3+ = Z2 + 2A2+可以进行 D . 在含有A2+和B−的溶液中逐滴加入含Z2的溶液，A2+先被氧化，B−后被氧化
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  • 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中错误的是（   ）

    A . 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B . 过程②中，Fe3+作还原剂 C . 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ D . 过程③中，各元素化合价均未改变
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  • 16. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO ，欲除去其中的Cu2+、SO ，设计工艺流程如图所示：

    下列说法正确的是（   ）

    A . NaOH的作用是除去Cu2+ B . 试剂a为Na2CO3 ， 试剂b为BaCl2 C . 流程图中，操作x为过滤 D . 试剂c为硫酸
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三、综合题
  • 17. 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有NaHCO3、CuCl2、Ca(OH)2、HNO3中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水无色，可以使紫色石蕊变红，②乙处产生气泡，河水仍清，③往丙处河水通入过量的 CO2先变浑浊再变澄清，④丁处河水呈蓝色，⑤M 处水样的 pH 大于 7。请判断：

    1. （1） 四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲，乙 ，丙，丁。
    2. （2） 写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：

      乙：丁：。

    3. （3） M 处取出的河水中，肯定大量存在的离子是。
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四、实验题
  • 18. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。现对牙膏样品中碳酸钙进行定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    1. （1） 实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有。
    2. （2） 请写出 A 装置中的离子反应方程式：。
    3. （3） C 中反应生成 BaCO3的离子方程式是。
    4. （4） D 装置中碱石灰的作用是。
    5. （5） 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。

      a．在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体

      b．滴加盐酸不宜过快

      c．在 A～B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

      d．在 B～C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    6. （6） 实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
    7. （7） 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定 碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。
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  • 19. 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下(其中步骤①是除去表面油污)，请回答下列问题：

    1. （1） 操作甲的名称是。
    2. （2） 步骤②中，除发生反应 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为。
    3. （3） 步骤③反应为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， 请用单线桥法表示电子转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
    4. （4） 已知步骤④发生的反应为 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应的离子方程式为。
    5. （5） 关于反应 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ， 下列说法正确的是_________。
      A . 氧化性强弱顺序 FeCl3 强于 CuCl2 B . 还原性强弱顺序 Cu 强于 FeCl2 C . FeCl3 在反应中失去电子 D . CuCl2 是氧化产物
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  • 20.            
    1. （1） 黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者   粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

      试填写下列空白：

      ①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为，被氧化的物质为。

      ②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时(得到或失去)个电子。

    2. （2） 过氧化氢(H2O2 ， 氧显-1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

      根据下列反应回答问题：

      A．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2↑+H2O

      B.2H2O2 =2H2O+O2 ↑

      C.3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O

      ①上述反应中，H2O2 分别表现的性质。A；B  ；C。

      ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序。

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