t/min | 0 | 2 | 4 | 8 |
V(O2)/mL | 0 | 22.4 | 33.6 | 36.4 |
下列说法正确的是( )(忽略溶液的体积变化)
①滴定终点的现象是。
②滴定中发生反应的离子方程式为。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为 (用含V、a、c的代数式表示)mol·L-1。
弱酸 |
H2SO3 |
H2CO3 |
HClO |
电离平衡常数(25℃) |
K1=1.54×10-2 |
K1=4.30×10-7 |
K=2.95×10-8 |
K2=1.02×10-7 |
K2=5.61×10-11 |
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2 , 发生反应的离子方程式为。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2 , 发生反应的离子方程式为。
温度/℃ | 300 | 500 | 700 | 900 |
平衡常数 |
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回答下列问题:
①平衡时气体的总物质的量为mol。
②N的转化率为 %。
③若保持温度不变,再向容器中充入0.25molM和0.25molN,平衡将 (填“正向”逆向”或“不”)移动。
①生成物W在4~6min内的平均反应速率 (W)= mol·L-1·min-1。
②第8min时改变的反应条件可能是 (填标号)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度
③若反应在第8min时,改变了反应的温度,则反应在第12min时,反应体系的温度为(填范围或数值)。
①X代表的物理量是。
②Y1(填“>”或“<”)Y2 , 判断的理由是。
③保持温度不变,反应达到平衡后,测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍,则反应平衡常数KP=(用p表示,分压=物质的量分数×总压,列出计算式即可)。