山西省运城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：169 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高三上·运城期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 司母戊鼎是青铜制品 B . 燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施 C . 太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能 D . 二氧化氯（ClO₂）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒

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2. (2020高三上·运城期中) 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A . 加热熔融的纯碱固体 B . 收集CO₂ C . 配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液 D . 测量氨气的体积

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3. (2020高三上·运城期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol ²D₂O比1 mol ¹H₂O多2N_A个质子 B . 16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A C . 1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li₂O₂ ，转移电子数为2N_A D . 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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4. (2020高三上·运城期中) 下列有关反应涉及离子方程式正确的是（）

A . 用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH^-= $\text{[math]}$ ＋H₂↑ B . 向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³^＋恰好沉淀完全： 2Al³^＋＋3SO $\text{[math]}$ ＋3Ba²^＋＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓ C . 向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-＋H₂O＋SO₂=HClO＋HSO $\text{[math]}$ D . 向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硫酸：S₂O $\text{[math]}$ ＋2SO $\text{[math]}$ ＋6H^＋=4SO₂↑＋3H₂O

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5. (2021高三上·廊坊月考) 交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法错误的是（）

A . ●CH₂R是反应的中间体 B . 循环产物Ni呈现的化合价有3种 C . 反应过程中Ni的成键数目发生变化 D . 交叉偶联的总反应为RCH₂I+PhI+Mn $\text{[math]}$ PhCH₂R+MnI₂

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6. (2020高三上·运城期中) 下列有关实验操作说法正确的是（）

A . 渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 B . 蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水 C . 分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体 D . 中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度

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7. (2020高三上·运城期中) 某溶液中只可能含有K^＋、Al³^＋、Br^－、OH^－、CO 、SO 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A . Br^－ B . OH^－ C . K^＋ D . Al³^＋

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8. (2020高三上·运城期中) 下列实验的现象与对应结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 强
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	向某溶液中滴加几滴FeCl₃溶液	溶液变红	溶液中一定含有KSCN
D	用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应	火焰为黄色	说明一定含有钠元素

A . A B . B C . C D . D

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9. (2020高三上·运城期中) 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂＋H₂SO₄（浓）＝CaSO₄＋Cl₂↑＋H₂O。下列说法正确的是（）

A . CaOCl₂中含有共价键 B . CaOCl₂中的两种酸根阴离子分别为Cl^－和O²^－ C . 在上述反应中，浓硫酸体现氧化性 D . 每转移0.1 mol电子，则生成2.24 L Cl₂

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10. (2020高三上·运城期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）

	a	b	c	d
①	Si	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
②	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
③	Cu	CuO	Cu(OH)₂	CuSO₄
④	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

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11. (2020高三上·运城期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W^－能与水反应生成W₂ ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z＞X＞Y B . W、X、Y三者可形成离子化合物 C . 简单氢化物的沸点：Z＞Y D . X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性

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12. (2020高三上·运城期中) 下列说法正确的是（）

A . 吸热反应一定需要加热才能进行 B . 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定 C . 已知2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g） △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol D . 已知C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） △H₀；C（s）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）＝CO（g） △H₂ ，则△H₁>△H₂

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13. (2020高三上·运城期中) 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H₂SO₄溶液回到X电极 B . 放电过程中，Y极发生氧化反应 C . 充电时，X电极反应式：VO²^＋－e^－＋H₂O＝VO $\text{[math]}$ ＋2H^＋ D . 充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n（H^＋）的变化量为2 mol

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14. (2020高三上·运城期中) 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650-850℃高温下，将Cl₂通入TiO₂和炭粉的混合物可得到TiCl₄和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的部分装置，下列说法正确的是（）

A . 装置A同样适合实验室制备氨气 B . 装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体 C . 装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl₂+C+TiO₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+CO₂ D . 装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

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15. (2020高三上·运城期中) 已知碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小，利用废旧电池正极片（LiFePO₄、Al箔和炭黑等）制取Li₂CO₃的工艺流程如图所示

下列说法错误的是（）

A . LiFePO₄中Fe的化合价为＋2价 B . 上述流程中至少需要进行4次过滤操作 C . “氧化”操作后所得溶液中含有三种阳离子 D . “沉锂”时生成的Li₂CO₃适合用冷水洗涤

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16. (2020高三上·运城期中) 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl₃（g） $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂（g）＋SiCl₄（g）。在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（）

A . 323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变 B . 343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl₄都可提高SiHCl₃的转化率 C . 343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D . a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应

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二、综合题

17. (2020高三上·运城期中)
1. （1） I.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：
  
  回答下列问题：
  
  Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是。
2. （2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）。
3. （3）在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。
4. （4） II.已知氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。
  写出硫氰（SCN）₂的结构式。
5. （5）（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为：。
6. （6）已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－<Br^－<CN^－<SCN^－<I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：。
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18. (2020高三上·运城期中) 廿氨酸亚铁[（NH₂CH₂COO）₂Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO₃与甘氨酸（NH₂CH₂COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4 g FeCO₃和200 mL 1.0 mol·L^－¹甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。
1. （1）仪器b的名称是。装置B中盛有的试剂是：。
2. （2）确认C中空气排尽的实验现象是。
3. （3）向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液可制得FeCO₃ ，该反应的离子方程式为。
4. （4）过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO₃溶解并调节溶液pH，还有。
5. （5）过程II中加入无水乙醇的目的是。
6. （6）本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是%。
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19. (2020高三上·运城期中) 从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=。
2. （2）从“浸Zn液”中制备ZnSO₄·7H₂O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是。
3. （3） “氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为(填化学式)。
4. （4）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为。
5. （5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L^-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为，共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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20. (2020高三上·运城期中) 合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。
1. （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
  
  写出合成氨的热化学方程式：；该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：。
2. （2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）＝kJ·mol^－¹；使用催化剂之后，正反应的活化能为kJ·mol^－¹。
3. （3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是（填“A”“B”或“C”），理由是。
4. （4）一定温度下，将1mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p＝（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压＝总压×体积分数，可不化简）。
5. （5）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O²^－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
  
  ①固体氧化物电池工作的电解质，O²^－移向（填字母）。
  
  A 电极a B 电极b
  
  ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为。
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