B . 
C . 
D . 
| 选项 | 物质 | 主要成分的化学式 | 用途 |
| A | 石灰石 | CaCO3 | 可用作建筑材料 |
| B | 铝土矿 | Al2O3 | 可用作生产铝 |
| C | 浓硫酸 | H2SO4 | 可用作干燥氨气 |
| D | 草木灰 | K2CO3 | 可用作农家肥料 |
验证质量守恒定律
B . 
探究石蜡中含有氢元素
C . 
探究生锈条件
D . 
验证硝酸铵溶解吸热
① 铜片上的红磷不燃烧，是因为。
② 烧杯中热水的作用一是提供了热量，另一方面是。
① 生成物属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
② 为了提高煤的燃烧利用率，在反应物中应增加的微粒是 （填名称）。
③ 煤燃烧会产生的空气污染物有 （填字母）。
a.二氧化硫 b.二氧化氮c. PM10d. PM2.5
①进行过滤操作时，下列做法正确的有
a.滤纸边缘低于漏斗边缘
b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多。
①40℃时，M物质的溶解度是。
②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是 （填字母）。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20℃时，析出M的质量大于析出N的质量
①I中发生反应的化学方程式为。一段时间后可观察到II中铝丝表面。
②通过以上实验， （填“能”或“不能”）得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Cu>Ag
a.装置II中的反应只生成了2种物质
b.装置Ⅲ中H2与Cl2发生化合反应生成HCl
c. Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染
（查阅资料）
①过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
② 。
③ ；二氧化锰与稀盐酸不反应。
（探究1）验证过氧化钙受热分解的产物。
（实验装置）
（实验步骤）
①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前增重0.8g。
（实验结论）
①A中二氧化锰的作用是。
②C中铜网发生反应的化学方程式为。
③该产品中过氧化钙的质量分数为。
