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高中化学鲁科版(2019)选择性必修2 第1章第3节 元素性...

更新时间:2021-03-12 浏览次数:96 类型:同步测试
一、单选题
二、填空题
  • 11.

    英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯(如图)材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖.六方氮化硼(BN)与石墨是等电子体,它有“白石墨”之称,具有类似石墨的层状结构,有良好的润滑性.C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为  ,电负性由小到大的顺序为 

  • 12.

    (1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是   .

    ①基态X的原子结构示意图:

    ②基态Y的价电子排布式:3s23p5

    ③基态Z2的电子排布图:

    ④W基态原子有2个能层,电子式:

    (2)已知An+、B(n+1)+、Cn﹣、D(n+1)﹣都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是  ,离子半径由大到小的顺序是  

三、综合题
  • 13. (2016高一下·枣阳期中) 已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,
    1. (1) 下面给出14种元素的电负性:

      元素

      Al

      B

      Be

      C

      Cl

      F

      Li

      电负性

      1.61

      2.04

      1.57

      2.55

      3.16

      3.98

      0.98

      元素

      Mg

      N

      Na

      O

      P

      S

      Si

      电负性

      1.31

      3.04

      0.93

      3.44

      2.19

      2.58

      1.90

      试结合元素周期律知识完成下列问题:

      ①根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:同周期元素从左至右,电负性逐渐,同主族元素从上至下,电负性逐渐

      ②预测元素电负性的大小关系:BrI,电负性最小的元素在周期表中的位置是(放射性元素除外).

      ③习惯上把SrI2作为离子化合物,把BaS作为共价化合物.(电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,用△X的数值范围可判断离子键或共价键,试判断AlBr3中化学键的类型是

    2. (2) 如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量:

      X

      Y

      失去第1个电子

      519

      502

      580

      失去第2个电子

      7296

      4570

      1820

      失去第3个电子

      11799

      6920

      2750

      失去第4个电子

      9550

      11600

      ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量

      ②表中X Y为第3周期元素,则X为,Y为.第3周期元素中,元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是(均填元素符号).

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