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2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三下学期月...

更新时间:2016-08-26 浏览次数:676 类型:月考试卷
一、选择题
二、解答题
  • 16. (2016高三下·历城月考) 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数依次增大.其中W元素的原子核内只有1个质子;X是化合物种类最多的元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;Z是短周期中最活泼的金属元素.
    1. (1) X的原子结构示意图为
    2. (2) XY2与Z2Y2反应的化学方程式
    3. (3) W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物,其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为
  • 17. (2016高三下·历城月考) 已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA , HA⇌H++A2 . 回答以下问题:
    1. (1) 已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0.

      ①温度升高时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”下同).

      ②滴加少量浓盐酸,c (Ca2+,原因是 (用文字和离子方程式说明).

    2. (2) 若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式.若某CuSO4溶液中c (Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020).
  • 18. (2016高三下·历城月考) 维生素C是一种水溶性维生素,结构如图所示,它的化学式为.人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称.在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明维生素C溶液具有性;在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水,可观察到的现象是,说明维生素C具有性.

  • 19. (2016高三下·历城月考) 根据所学知识,完成问题:
    1. (1) Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中,反应的化学方程式为
    2. (2) Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应,则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未.为实现这一反应并收集一瓶H2 , 某课外活动小组设计了如图所示的装置.

      ①实验开始时,应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯,等观察到,再点燃另一酒精灯.这样做的目的是

      ②若将装置D与干燥管相连,则所连导管口应为(填“m”或“n”),这种方法叫(填“向上”、“向下”)排气法

      ③小试管C的作用是

      ④装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2 , 则检验的操作和需要观察的现象是

      ⑤反应一段时间后,B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外,还可能Mg和Mg(OH)2任选其中一种,设计实验证明它的存在,简要写出主要操作.所用试剂.现象及结论

  • 20. (2016高三下·历城月考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 , 他们使用的药品和装置如下图所示:

    1. (1) SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是(填离子符号),参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是
    2. (2) 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是       (双选,填序号).
      A . Na2SO3溶液与HNO3 B . Na2SO3固体与浓硫酸 C . 固体硫在纯氧中燃烧 D . 铜与热浓H2SO4
    3. (3) 装置C的作用是
    4. (4) 若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(双选,填序号).

      A蒸发皿   B 石棉网   C 漏斗   D 烧杯   E 玻璃棒   F 坩埚

    5. (5) 在上述装置中通入过量的SO2 , 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

      方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.

      方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.

      方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 , 产生白色沉淀.

      上述方案不合理的一个是,原因是

    6. (6) 上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是
  • 21. (2016高三下·历城月考) 把6.5gZn放入足量的稀盐酸中,锌完全反应.计算
    1. (1) 参加反应的HCl的物质的量.
    2. (2) 生成氢气的体积(标准状况).
  • 22. (2016高三下·历城月考) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

    1. (1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为;“滤渣A”主要成分的化学式为
    2. (2) 还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ , 而本身被氧化为H2SO4 , 请完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO +
    3. (3) 氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为
    4. (4) 为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是(几种离子沉淀的pH见下表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)

      沉淀物

      Fe(OH)3

      Al(OH)3

      Fe(OH)2

      Mg(OH)2

      开始沉淀pH

      2.7

      3.8

      7.6

      9.4

      完全沉淀pH

      3.2

      5.2

      9.7

      12.4

  • 23. (2016高三下·历城月考) 图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

    已知:

    ①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;LiBH4遇酸易分解.

    ②RCH2COOR′ RCH(CH3)COOR′

    RCOR′ RCH(OH)R′R﹣COOR RCH2OH+R′OH

    请回答下列问题:

    1. (1) 有机物B中含氧官能团的名称
    2. (2) 反应A→B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2 , X的结构简式为
    3. (3) C用LiBH4还原得到D.C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是
    4. (4) 写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

      ①属于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液显色;③分子中有4种不同化学环境的氢.

    5. (5) 写出E和银氨溶液反应的化学方程式
    6. (6) 根据已有知识并结合相关信息,设计B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选).

      合成路线流程图例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

  • 24. (2016高三下·历城月考) 如图是常见物质间的转化关系.其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子.乙和丁为黑色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色

    1. (1) 写出化学式:甲;乙;丙
    2. (2) 丁的摩尔质量为
    3. (3) 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式:
    4. (4) 有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L,测得该气体对氢气的相对密度为16,若将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物 g.

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