A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | 酸性:HCl>H2CO3 | 非金属性:Cl>C |
B | K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小 | K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强 |
C | 硬铝是合金 | 其熔点比金属铝的熔点低 |
D | 电镀时阳极上发生还原反应 | 可在铁的镀件上镀铜 |
①温度升高时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”下同).
②滴加少量浓盐酸,c (Ca2+),原因是 (用文字和离子方程式说明).
①实验开始时,应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯,等观察到,再点燃另一酒精灯.这样做的目的是.
②若将装置D与干燥管相连,则所连导管口应为(填“m”或“n”),这种方法叫(填“向上”、“向下”)排气法
③小试管C的作用是.
④装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2 , 则检验的操作和需要观察的现象是.
⑤反应一段时间后,B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外,还可能Mg和Mg(OH)2任选其中一种,设计实验证明它的存在,简要写出主要操作.所用试剂.现象及结论.
A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 , 产生白色沉淀.
上述方案不合理的一个是,原因是.
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
开始沉淀pH |
2.7 |
3.8 |
7.6 |
9.4 |
完全沉淀pH |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
已知:
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;LiBH4遇酸易分解.
②RCH2COOR′ RCH(CH3)COOR′
RCOR′ RCH(OH)R′R﹣COOR RCH2OH+R′OH
请回答下列问题:
①属于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液显色;③分子中有4种不同化学环境的氢.
合成路线流程图例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.