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| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入氯化钠的质量/g | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 溶液质量/g | 60 | 65 | 68 | 68 |
说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
（一）、SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2 ， 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2 ， 进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760- 2014) 》，合理使用SO2 ， 不会对人体健康造成危害。
（二）、SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2 ， 若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 ， 循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙(CaSO3) 。
（三）、SO2 与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2 ， 污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
①CO2②O2③H2④SO2
实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素
取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热(忽略溶剂蒸发)。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：
|
烧杯编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
溶质质量分数/% |
5 |
5 |
5 |
10 |
10 |
10 |
20 |
20 |
20 |
|
水浴箱温度/℃ |
30 |
50 |
70 |
30 |
50 |
70 |
30 |
50 |
70 |
|
溶液颜色 |
浅蓝 |
浅蓝 |
蓝 |
蓝 |
蓝绿 |
翠绿 |
蓝绿 |
翠绿 |
墨绿 |
实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围
a．室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。
b．将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：
|
溶质质量分数/% |
30.6 |
25.5 |
21.9 |
19.2 |
17.0 |
15.3 |
|
溶液颜色 |
深绿 |
翠绿 |
蓝绿 |
蓝绿 |
蓝 |
浅蓝 |
[结果与讨论]
室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为。
[查阅资料]
①．氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl-
②．氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu(H2O)4]2+为蓝色；四氯合铜络离子[CuCl4]2-为黄色。
③．由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光
因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-混合形成的。
[设计实验]
|
目的 |
步骤 |
现象 |
|
①.将绿色的氯化铜溶液变为蓝色 |
取少量绿色的氯化铜溶液，加入 |
溶液变蓝 |
|
②.将绿色的氯化铜溶液变为黄色 |
取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸 |
溶液未变黄 |
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500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 溶质质量分数：25% |
