| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 验证H2O2具有氧化性 | 向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色 |
| B | 证明铜与浓硫酸反应有SO2生成 | 将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口 |
| C | 比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系 | 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色 |
| D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
回答下列问题：
①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2 ， 目的是。
②装置B中的试剂是。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是，用无水乙醇洗涤的目的是。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2 ， 滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
①KMnO4溶液的作用是
②滴定终点时的现象为
③粗产品中钒的质量分数的表达式为
第一次氧化： NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
第二次氧化： NaOCN与NaClO反应，生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，Ka=6.3×10-10)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
①第一次氧化时，溶液应调节为 (填 “酸性”“碱性 ”或“中性")， 原因是。
②第二次氧化反应的离子方程式为
③常温下，0.1 mol•L-1 HCN溶液中，c(H+)=(列出计算式)。
一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO4的形式固定下来可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H1= +210.5kJ•mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)
CaS(s)+CO2(g) △H2=-47.3 kJ•mol-1
反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H3kJ•mol-1 ， 平衡时增大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g) +Cl2(g) SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2与Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如图所示：
①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500℃下，若反应进行至N点，此时v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp= (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
A． H2O B． CO2 C． SO2 D． CH4
中所含手性碳原子的数目为。
①与B具有相同官能团且能发生银镜反应：
②核磁共振氮谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1
分别与足量NaOH、 NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为；检验 中含有碳碳双键的实验方法是。
合成路线如图所示(部分条件略去)。 
，R-C