浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期化学期...

更新时间：2021-04-28 浏览次数：128 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高一下·温州期中) 下列属于碱的是（）

A . KOH B . Na₂CO₃ C . CO₂ D . H₂SO₄

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2. (2020高一下·温州期中) 下列图示与操作名称不对应的是（）

A . 加热 B . 萃取 C . 蒸发 D . 蒸馏

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3. (2020高一下·温州期中) 下列属于电解质的是（）

A . 石墨 B . 甲烷 C . 无水硫酸铜 D . 盐酸

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4. (2020高一下·温州期中) 下列过程会释放出热量的是（）

A . 浓硫酸稀释 B . 水的分解 C . 硝酸铵溶于水 D . 冰的融化

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5. (2020高一下·温州期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法错误的是（）

A . 能产生丁达尔效应 B . 可用于净水 C . 是不均一的分散系 D . 是透明的混合物

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6. (2020高一下·温州期中) 下列化学反应属于氧化还原反应的是（）

A . HCl + NaOH＝ NaCl + H₂O B . Na₂O + H₂O ＝2NaOH C . Ca(OH)₂ + CO₂ ＝ CaCO₃ + H₂O D . SO₂ + Cl₂ + 2H₂O ＝ H₂SO₄ + 2HCl

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7. (2020高一下·温州期中) 下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是（）

A . CH₃COOH B . NaHCO₃ C . NH₄Cl D . HCl

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8. (2020高一下·温州期中) 下列化学用语表述正确的是（）

A . 次氯酸的结构式 $\text{[math]}$ B . CH₄的球棍模型 C . 乙烯的结构简式 CH₂CH₂ D . S^2-的结构示意图

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9. (2020高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 富勒烯包含C₆₀、C₇₀、碳纳米管等，它们互为同素异形体 B . H、D、T互为同位素，中子数都为1 C . C₄H₁₀与C₂H₆O—定互为同系物 D . C₄H₁₀的一氯代物只有两种

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10. (2020高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸 B . 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 C . 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 D . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

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11. (2020高一下·温州期中) X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A . Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B . X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z C . Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D . W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

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12. (2020高一下·温州期中) 下列方程式错误的是（）

A . NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺+HCO $\text{[math]}$ B . 氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^－= Mg(OH)₂↓ C . Cl₂与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^－+HClO D . 醋酸钠水解的离子方程式CH₃COO^－＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^－

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13. (2020高一下·温州期中) 下列操作或试剂的选择错误的是（）

A . 可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO₃ B . 可用水鉴别苯、四氯化碳 C . 可用浓Ba(OH)₂溶液鉴别NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄ D . 可用酸性高锰酸钾除去CH₄气体中的乙烯

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14. (2020高一下·温州期中) 下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，错误的是（）

A . 光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物 B . 为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂 C . 制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等 D . 从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯

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15. (2020高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 B . 氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH₂ C . 往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解 D . 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

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16. (2020高一下·温州期中) 某药物中间体，结构简式为，下列有关说法错误的是（）

A . 该有机物的分子式为：C₈H₆O₃ B . 该有机物可发生加成反应、取代反应 C . 与少量新制Cu(OH)₂加热，产生砖红色沉淀 D . 该有机物，可由氧化获得

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17. (2020高一下·温州期中) 某氨气燃料电池，如图所示，下列说法错误的是（）

A . 正极的电极反应式为O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O B . 电子流向：电极1→负载→电极2 C . Na⁺由左向右移动 D . NH₃在电极1上发生氧化反应

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18. (2020高二下·徐州期末) 下列说法正确的是（）

A . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等 B . 中和pH和体积均相等的盐酸、CH₃COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多 D . 室温下pH＝1的CH₃COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH₃COO‾)＝c(Na⁺)

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19. (2020高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 石英、C₆₀、金刚石都是原子晶体 B . H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C . H₂SO₄、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . Cl₂和PCl₅分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子

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20. (2020高一下·温州期中) 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（   ）


A . 1 mol C(s)与1 mol O₂(g)的能量之和为393.5 kJ B . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O₂(g) = 2CO(g)   ΔH= −221.2 kJ∙mol⁻¹ C . 反应2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D . 将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

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21. (2020高一下·温州期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，22.4 L Cl₂与水充分反应，转移电子数为N_A B . 31 g P₄(分子结构： )中的共价键数目为1.5N_A C . 30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO₂分子数目为N_A D . 1 L 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的阴离子总数大于0.5N_A

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22. (2020高一下·温州期中) 不同条件下，用O₂氧化a mol/L FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。

4Fe²⁺(aq)+4H⁺(aq)+O₂(g)=4Fe³⁺(aq)+2H₂O(l) ΔH>0

下列分析或推测合理的是（）

A . 由①、②可知，pH越大，Fe²⁺越易被氧化 B . 由②、③推测，若pH＞7，Fe²⁺更难被氧化 C . pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe²⁺的平均消耗速率ν(Fe²⁺) < $\text{[math]}$ mol/(L·h) D . 曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

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23. (2020高一下·温州期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	比较碳和硫两种非金属性的强弱	测同温同浓度下Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH并比较pH大小
B	证明浓硫酸具有吸水性	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
C	配制0.400 mol/L NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250 mL容量瓶定容
D	比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

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24. (2020高一下·温州期中) 将一定量Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。
下列说法错误的是（）

A . 盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L^-1 B . c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L^-1 C . a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO $\text{[math]}$ + H⁺ = HCO $\text{[math]}$ D . b点和d点所处的溶液中n(Na⁺)相等

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25. (2020高一下·温州期中) 已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HSO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$ ，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl^－、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、Ba²^＋、NH $\text{[math]}$ 、Na⁺ ，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H₂O₂的分解）

下列说法错误的是（）

A . 溶液1中一定不存在Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ B . 气体1为CO₂气体 C . 溶液Y中一定含有Cl^－，且n(Cl^－)=0.01mol D . 溶液Y中可能存在Na⁺ ，可取溶液1通过焰色反应实验验证

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二、填空题

26. (2020高一下·温州期中)
1. （1）写出石英主要成分的化学式：；写出异丁烷的结构简式：
2. （2）联氨（又称为肼，分子式为N₂H₄）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH₃与NaClO反应制得。
  ①请写出NH₃的电子式：
  
  ②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：
  
  ③请写出上述制备肼的化学方程式：
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三、有机推断题

27. (2020高一下·温州期中) C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。

请回答下列问题：
1. （1）写出G的分子式：。
2. （2） D中官能团的名称是。 C→A的反应类型
3. （3）请写出反应B+E→F的化学方程式：。
4. （4）下列有关说法正确的是_____________________________。
  
  A . C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B . 物质B和甘油( )互为同系物 C . 一定条件下，A可被直接氧化为D D . 用NaOH溶液可以区分B、D、F
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四、元素或物质推断题

28. (2020高一下·温州期中) 为探究X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：

气体Y不能使品红溶液褪色，红色固体1是一种纯净物，请回答：
1. （1） X除了含有Cu元素之外，还有元素（填元素符号）。
2. （2）该流程中X高温分解的化学方程式为。
3. （3）写出气体Y通入BaCl₂溶液发生反应的离子方程式。
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五、原理综合题

29. (2020高一下·温州期中) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₃ = +a kJ·mol^-1

化学键

C—H

H—H

H—O

键能kJ/mol

b

c

d
1. （1）写出甲烷的结构式
2. （2） C=O的键能为kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
3. （3）恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H₂O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H₂O)=
  
  时间/min
  
  0
  
  10
  
  20
  
  40
  
  50
  
  60
  
  n(CH₄)/mol
  
  0.50
  
  0.35
  
  0.25
  
  0.10
  
  0.10
  
  0.10
4. （4）恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
  a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO₂和H₂的体积分数比为1﹕4
  
  c．混合气体的密度保持不变 d.1mol CO₂生成的同时有4mol H-H键断裂
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六、实验题

30. (2020高一下·温州期中) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，再用CuCl₂·2H₂O晶体制备CuCl。
1. （1）制备CuCl₂·2H₂O晶体：
  
  ① B装置中发生反应的化学方程式是
  
  ② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是
  
  ③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是
2. （2）制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
  
  已知：
  
  ④仪器X的名称是
  
  ⑤实验操作的先后顺序是a→→e(填操作的编号)。
  
  a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
  
  c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
  
  e．停止通入HCl，然后通入N₂
  
  ⑥装置F中NaOH溶液的作用是。
  
  ⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。请分析产生CuCl₂杂质的原因是
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七、计算题

31. (2020高一下·温州期中) 为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H₂SO₄中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu²⁺)=0.50 mol·Lˉ¹。
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

请计算：
1. （1）白色沉淀的物质的量为mol。
2. （2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期化学期...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期化学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	C—H	H—H	H—O
键能kJ/mol	b	c	d

时间/min	0	10	20	40	50	60
n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10