江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：84 类型：开学考试

一、单选题

1. (2021高二下·如皋开学考) 下列说法正确的是（）

A . CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B . 向Na₂CO₃溶液中加入少量CaCl₂固体，溶液的pH增大 C . 常温下，向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 增大 D . 常温下pH=5的NH₄Cl中，由水电离出的c(H^＋)=10^-9 mol·L^-1

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2. (2021高二下·如皋开学考) 下列关于合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0的说法正确的是（）

A . 使用催化剂可以提高反应的平衡转化率 B . 反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和 C . 平衡时分离出NH₃能增大正反应速率，提高N₂转化率 D . 增大压强能提高分子活化能，加快反应速率

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3. (2021高二下·如皋开学考) 用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）

A . NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中 B . 滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶 C . 图1所示液体的体积读数为18.20mL D . 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

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4. (2021高二下·如皋开学考) 下列电化学装置能达到目的的是（）

A . 图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B . 图乙：制取少量Fe(OH)₂ C . 图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D . 图丁：在铁表面镀锌

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5. (2021高二下·如皋开学考) 一种Na-CO₂二次电池装置如图所示，NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO₂＋4Na $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃＋C。下列说法正确的是（）

A . 放电时Na电极为正极 B . 充电时电解液中的Na^＋移向阳极 C . 放电时每反应1mol CO₂ ，电路中转移4 mol电子 D . 充电时的阳极反应为2CO $\text{[math]}$ ＋C-4e⁻=3CO₂

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6. (2021高二下·如皋开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示分别稀释0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化 B . 图乙表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图丙表示反应H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t₀时刻改变的条件可能是增大体系压强 D . 图丁表示反应“N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系

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7. (2021高二下·如皋开学考) 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

弱酸

HCOOH

HCN

电离平衡常数

K_a=1.77×10^-4

K_a=5×10^-10

A . 0.1 mol·L^-1的NaCN溶液：c(Na^＋)>c(HCN)>c(CN^-)>c(H^＋) B . pH=8的HCOONa溶液：c(Na^＋)-c(HCOO^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1 C . 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L^-1 NaCN溶液乙：c(H^＋)_甲＜c(H^＋)_乙 D . 0.1 mol·L^-1 NaCN溶液和0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na^＋)=c(CN^-)+c(HCOO^-)

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8. (2021高二下·如皋开学考) 2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是（）

A . 反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)的ΔH=(b-a) kJ·mol^-1 B . 反应N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)若使用催化剂，d将减小 C . 采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率 D . N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol^-1

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9. (2022高二上·黔东南期中) 一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH₃OH，平衡不移动 C . 达到平衡时的逆反应速率：v_Ⅰ(H₂O)＜v_Ⅱ(H₂O) D . 若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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10. (2021高二下·如皋开学考) 甲醇是常见的有机溶剂和化工原料。以CO₂和H₂为原料合成甲醇的反应方程式如下：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=a kJ·mol^-1。在压强一定，CO₂和H₂起始物质的量之比为1∶3的条件下，测得反应时间相同，不同催化剂作用下CO₂的转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A . a＞0 B . 250 K时，催化剂活性：A＜B C . 在使用催化剂A的条件下，延长反应时间，可以使CO₂的转化率由X点变为Y点 D . 在使用催化剂B的条件下，250 K时，增大压强，可以使CO₂的转化率达到Z点

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二、综合题

11. (2021高二下·如皋开学考) 软锰矿中主要含MnO₂ ，还含有SiO₂、Al₂O₃；闪锌矿中主要含ZnS，还含有FeS。一种综合利用这两种资源制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄的工艺流程如下：

根据以下信息书写反应方程式。
1. （1）写出“酸浸”时ZnS与MnO₂发生反应的化学方程式：。
2. （2） “氧化”的目的是将溶液中的Fe²^＋转化为Fe³^＋，写出该反应的离子方程式：。
3. （3） “电解”时溶液的pH≈5。写出“电解”时的阳极反应方程式：。
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12. (2021高二下·如皋开学考) 工业上常回收冶炼锌废渣(主要含Zn，还含FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体。由锌废渣获得Zn(NO₃)₂溶液的工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”过程中，为了提高锌的浸出速率，可以采取的措施有和。
（2） “调节pH” 过程中应控制溶液的pH范围为。试剂X宜选用下列物质中的(填字母)。
a.氨水 b.ZnO c.NaOH溶液 d.ZnCO₃
（3）当溶液中金属离子的浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。则K_sp[Zn(OH)₂]=。
（4）将Zn(NO₃)₂溶液加少量硝酸酸化后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体。其中“加少量硝酸酸化”的目的是。

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13. (2021高二下·如皋开学考) 碱式次氯酸镁[Mg_a(ClO)_b(OH)_c·xH₂O]是一种微溶于水的无机抗菌剂。可通过如下方法合成。
1. （1） NaClO溶液会吸收空气中的CO₂ ，写出向NaClO溶液中通入过量CO₂时发生反应的离子方程式：。
2. （2） “调pH”过高会使所得产品的抗菌能力降低，这是因为。
3. （3）为确定碱式次氯酸镁的组成，某化学兴趣小组进行了如下实验：
  实验1：准确称取1.6850 g碱式次氯酸镁试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用乙酸酸化，加入指示剂，用0.800 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定(离子方程式为：2S₂O $\text{[math]}$ ＋I₂=2I^-＋S₄O $\text{[math]}$ )，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。
  
  实验2：另取1.6850 g碱式次氯酸镁试样，用乙酸酸化，加入足量3% H₂O₂溶液至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^-氧化为O₂)，加入指示剂，用1.000 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定(离子方程式为Mg²^＋＋H₂Y^2-=MgY^2-＋2H^＋)，终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。
  
  ①实验1滴定时，眼睛应注意观察。
  
  ②通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
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14. (2021高二下·如皋开学考) H₂S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
1. （1） H₂S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式：
  SO₂(g)＋I₂(s)＋2H₂O(l)=2HI(aq)＋H₂SO₄(aq) ΔH=-151 kJ·mol^-¹
  
  2HI(aq)=H₂(g)＋I₂(s) ΔH=＋110 kJ·mol^-¹
  
  H₂S(g)＋H₂SO₄(aq)=S(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=＋61 kJ·mol^-¹
  
  则H₂S分解的热化学H₂S(g)=H₂(g)＋S(s) ΔH= kJ·mol^-¹
2. （2） H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)⇌COS(g)＋H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.02.在620 K重复实验，平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.03。
  ①下列情况能说明该反应已到达平衡的是(填字母)。
  
  A.容器的压强保持不变
  
  B.容器内气体密度保持不变
  
  C.ν_正(H₂S)=ν_逆(COS)
  
  D.H₂S和CO₂的物质的量之比保持不变
  
  ②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H₂S(g)转化率的是(填字母)。
  
  A.升高容器的温度
  
  B.保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大
  
  C.缩小容器的体积，使体系总压强增大
  
  D.分离出部分COS(g)
3. （3）已知K_a1(H₂S)=1.3×10^-⁷ ， K_a2(H₂S)=7×10^-¹⁵。pH=11时，含H₂S、HS^-和S²^-的溶液中， $\text{[math]}$ =。
4. （4）一种CO₂、H₂S的协同转化装置可实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。工作原理如图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺。
  
  ①H₂S所发生反应的离子方程式为。
  
  ②阴极的电极反应式为。
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15. (2021高二下·如皋开学考) 白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：
1. （1）下列说法正确的是______。
  
  A . A→ B . F→G的反应类型分别为取代反应、消去反应
  B．可以用NaHCO₃溶液检验化合物B中是否含有A C . 化合物F中含有1个手性碳原子 D . 1 mol白黎芦醇最多能消耗溴水中3.5 mol Br₂
2. （2） D的结构简式为。
3. （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
  ①能发生银镜反应，与FeCl₃溶液不显色；
  
  ②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液显色；
  
  ③分子中含有4种不同化学环境的氢。
4. （4）请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干。
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