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实验方案 |
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实验目的 | 验证化学能可以转化成电能 | 实验室利用该装置制备少量氯气 | 验证非金属性: Cl>C>Si | 加热至混合液呈红褐色,停止加热,制备Fe(OH)3胶体 |
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实验 |
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现象 | 产生能使带火星小木条复燃的气体 | 两试管中均颜色变化 | 试管中有淡黄色沉淀产生 | 钠表面有气泡生成 |
结论 | FeCl3是H2O2分解的催化剂 | 单质氧化性:Cl2>Br2>I2 | 非金属性Cl>S | 1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol氢气 |
I.下列几种微粒或物质
①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3
⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3
对于反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 测得生成2 mol HCI(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量,则断开1 mol H- Cl键所需的能量是 kJ.
①0~2 min内,v(SO2)=
②达到平衡时SO3的物质的量浓度为
③下列可证明上述反应达到平衡状态的是(填序号)。
a. v(O2)=2v(SO3)
b. O2的物质的量浓度不再变化
c.每消耗1molO2 , 同时生成2molSO3
d.容器内压强保持不变