广东省广州市越秀区省实越秀学校2019-2020学年高一下学...

更新时间：2021-05-27 浏览次数：121 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 利用铝热反应焊接铁轨 B . “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理相同 D . 用烧碱处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

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2. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）

A . 聚乙烯塑料不会对环境造成污染 B . 与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 C . 通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁 D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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3. 下列说法正确的是（）

A . 红磷、白磷属于同分异构体 B . H₂、D₂属于同素异形体 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . H，D，T互为同位素

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4. 下列微粒的化学用语正确的是（）

A . 质子数为53，中子数为78的碘原子： $\text{[math]}$ B . 氮气分子的结构式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的离子结构示意图： D . NH₃的电子式

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5. 如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量减少，N极有气泡冒出，B为电解质溶液。则M、N、B分别为（）

A . M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B . M是Zn，N是Cu，B是CuCl₂溶液 C . M是Fe，N是Al，B是NaOH溶液 D . M是Fe，N是Ag，B是稀硫酸

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6. (2020高一下·贵阳期末) 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A . 上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 B . ②中选用品红溶液验证SO₂的生成 C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D . 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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7. 下列叙述中，错误的是（）

A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B . 第VⅡA族元素都是非金属元素 C . 室温时，0族元素的单质都是气体 D . 碱金属元素在自然界中都以化合态存在

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8. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数关系图，下列说法错误的是（）

A . X的非金属性强于W B . 原子半径；Y＞Z＞X C . R和Y构成的化合物可用来冶炼金属钠 D . 将WX₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀

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9. (2020高一下·佛山期末) 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）

A . 用浓硝酸和Cu制取NO₂ B . 用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂ C . 用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂ D . 用NH₄Cl溶液和Ca(OH)₂制取NH₃

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10. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化： $\text{[math]}$ ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

A . 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃ B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO₂与O₂的浓度比始终保持2：1 D . 为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度

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11. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该有机物可以与溴水发生加成反应 B . 该有机物可以与乙酸发生酯化反应 C . 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na₂CO₃反应 D . 1mol该有机物最多可以和6molH₂发生加成反应

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12. 下列说法正确的是（）

A . 可用碘水检验淀粉是否水解完全 B . 油脂都不能使溴水褪色 C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的

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13. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： $\text{[math]}$ C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D . a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu²⁺得电子

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14. 下列反应中热量变化与图像不一致的是（）

A . CO与O₂反应 B . NaOH溶液和HNO₃溶液反应 C . 镁条和盐酸反应 D . NH₄Cl晶体和Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应

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15. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A . ①为除去“粗盐”中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ ，依次加入过量的NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液即可 B . 工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁 C . 通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的 D . 用澄清石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液

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16. 下列说法中正确的是（）

A . 共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键 B . CCl₄、CO₂分子中每个原子最外层均满足8电子结构 C . 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D . C₂H₆中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C₃H₈也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。

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17. 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是（）

A . 加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明有 $\text{[math]}$ B . 加入浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，证明有 $\text{[math]}$ C . 加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 $\text{[math]}$ D . 加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有 $\text{[math]}$

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18. 普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为 $\text{[math]}$ 。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）

A . 当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B . 电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细 C . 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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19. 下列实验方案中，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
方案
目的	验证浓硫酸的吸水性和脱水性	验证苯和液溴能发生取代反应	除去甲烷、乙烯混合气中的乙烯	比较乙醇中羟基氢原子和水分子氢原子的活泼性

A . A B . B C . C D . D

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20. 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应进行到1s时， $\text{[math]}$ C . 反应进行到6s时，B的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D . 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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二、综合题

21. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：
1. （1）形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号。
2. （2） ③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是(写化学式)，元素⑨的气态氢化物的电子式为，将⑩的单质通入该氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为。
3. （3）这十种元素中，非金属性最强的元素为(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是(写化学式)。
4. （4） ⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为(写离子符号)。
5. （5） 1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式。
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22. 过氧化氢分解一直是科学研究的热点。
1. （1） Ⅰ．研究温度对 $\text{[math]}$ 催化H₂O₂分解速率的影响
  H₂O₂分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量于生成物总能量。(填“高”或“低”)
2. （2）按图1组装仪器，在试管中加入过氧化氢和蒸馏水，在恒温水浴中浸泡2min后，加入CuSO₄溶液。实验记录和数据处理见表1。
  
  ①必须使用恒温水浴的原因是。
  
  ②实验c的第9min，生成O₂物质的量为mmol(1mmol=10^-3mol)，H₂O₂的平均反应速率为v(H₂O₂)= $\text{[math]}$ 。
  
  ③由实验a、b、c可知，升温加快O₂生成。为确认升温时加快了H₂O₂自身分解还是加强了Cu²⁺的催化效果，需进一步开展实验d，其中x=，y=，结果表明后者成立。
3. （3） Ⅱ．研究过氧化氢燃料电池
  一种过氧化氢燃料电池装置如图2。
  
  ①“负载碳纳米管的碳纸”作极(填“正”或“负”)，发生反应(填“氧化”或“还原”)，补全其电极反应式：H₂O₂+2H⁺+=2H₂O。
  
  ②电子的流向为(填选项序号)。
  
  a．镍网→外电路→碳纸 b．碳纸→外电路→镍网
  
  c．碳纸→溶液→镍网 d．镍网→溶液→碳纸
  
  ③碳纳米管是理想的电极材料，以下说法不属于其优点的是(填选项序号)
  
  A．化学性质活泼 B．导电性强 C．耐腐蚀 D．催化性能好 E．表面积大
4. （4）与利用化学反应放出的热量相比，利用燃料电池供能的显著优势是。
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23. 某学习小组用氨催化氧化法(已知： $\text{[math]}$ )在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。
1. （1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式。
2. （2）仪器B的名称是。
3. （3）按图2所示连接好装置，首先，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到现象时，说明E中已制得硝酸。
4. （4）若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是(写化学式)。装置D盛放试剂是(写名称)，作用是。
5. （5）请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是。
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24. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示。

已知以下信息：

①C的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

②G是具有果香味的液体。

③相对分子质量相同的羧酸和酯互为同分异构体

请回答下列问题：
1. （1） B的结构简式为CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其可能发生的化学反应是(填选项序号)。
  a．氧化反应 b．水解反应 c．酯化反应
2. （2） C的名称为。由C生成D，F生成G的反应类型分别是、。
3. （3） D中官能团的名称是，E的结构简式为。
4. （4）由F到G反应方程式为。
5. （5）如图为实验室制取G的装置图，图中a试剂的名称为，其作用为，实验结束后分离G的方法为。
6. （6） X是G的同分异构体，X能与NaHCO₃溶液反应，写出一种符合要求的X的结构简式。
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