浙江省淳安县汾口中学2019-2020学年高一下学期化学期末...

更新时间：2021-06-02 浏览次数：82 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法错误的是（）

A . 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B . “84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 C . 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D . 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

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2. 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）

A . 乙醇俗称酒精 B . 乙醇可与金属钠反应 C . 乙醛经氧化可生成乙醇 D . 乙醇能与水任意比例互溶

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3. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列属于弱电解质的是（）

A . 碘酒 B . 硫酸 C . 冰醋酸 D . 二氧化碳

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5. (2018·浙江选考) 下列属于物理变化的是（）

A . 煤的气化 B . 天然气的燃烧 C . 烃的裂解 D . 石油的分馏

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6. 下列有关物质的制备说法正确的是（）

A . 工业上利用MnO₂和浓盐酸在加热条件下制备Cl₂ B . 葡萄糖水解生成CH₃CH₂OH和CO₂ C . 电解氯化钠溶液制金属钠 D . 高炉炼铁的原料有焦炭、空气、铁矿石和石灰石

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7. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 二氧化硅的分子式：SiO₂ B . 次氯酸的电子式： C . 四氯化碳的比例模型： D . S^2-结构示意图：

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8. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂COOCH₃是不同物质 D . C₂H₄和C₃H₆不一定互为同系物

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9. (2019高一下·番禺期末) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）


A.4.03米大口径碳化硅反射镜	B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A . A B . B C . C D . D

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10. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B . 氟利昂和NO_x都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” C . 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D . 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

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11. (2019高一下·嘉兴期末) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 四种元素中原子半径最大的为Z B . 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C . XZ₄、WY₂中所含化学键类型相同 D . W、X形成的单质都是重要的半导体材料

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12. 下列方程式正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺+ 3H₂↑ B . 乙烯与Br₂的CCl₄溶液反应的方程式：CH₂=CH₂+ Br₂→CH₂Br-CH₂Br C . 金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO $\text{[math]}$ + Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+ CO $\text{[math]}$ +2H₂O

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13. 下列有关实验操作的说法中，错误的是（）

A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应从下口进上口出 B . 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量苯振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度会偏大

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14. 下列说法错误的是（）

A . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得 B . 石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量 C . 沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能 D . Fe(OH)₃胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因而常用于净水

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15. 下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应 B . 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中 C . 皂化反应是指油脂的碱性水解反应 D . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间不存在碳碳双键

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16. 在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（）

A . 容器内气体的总质量保持不变 B . 断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键 C . 容器中H₂的浓度保持不变 D . v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2

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17. 锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . Zn电极是该电池的正极 B . Zn电极的电极反应：Zn+H₂O－2e‾=ZnO+2H⁺ C . OH‾向石墨电极移动 D . 标准状况下，当消耗11.2LO₂时，电路中流过2mol电子

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18. 下列说法正确的是（）

A . MgF₂晶体中存在共价键和离子键 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . 氯化氢溶于水能电离出H⁺与Cl^- ，所以氯化氢是离子化合物 D . 干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

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19. 从自然界直接获取的能源称为一次能源，一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。下列说法错误的是（）

A . 天然气、太阳能都是一次能源，而氢气是二次能源 B . 吸热反应都需要加热到一定温度后才能进行的说法是错误的 C . 用水一次性就能区分出氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体 D . 常温常压下，1molC₂H₂完全燃烧时放出热量为1299.6kJ，则表示乙炔完全燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-2599.2kJ/mol

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20. (2020高一下·长春期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A . 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－¹ B . 加入催化剂，该反应的ΔH变小 C . 反应物的总能量大于生成物的总能量 D . 如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.1 N_A B . 2mol SO₂与2mol O₂充分反应后，容器内气体分子数为3N_A C . 1mol·L^-1的碳酸钠溶液中含Na⁺的数目为2N_A D . 一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2N_A

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22. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡	B．在新制Cu(OH)₂悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀	C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生	D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来

A . A B . B C . C D . D

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23. (2019高一下·宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）

浓度/ mol·Lˉ¹ 时间/min	c(A)	c(B)	c(C)
0	1.0	1.2	0
2	0.8
4		0.6
6			0.9

A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹ B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ¹ C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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24. 如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法错误的是（）

A . 海水中碘的浓度小，但储量大，所以工业上不直接用海水提取碘 B . 浸泡液中含有I^-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀 C . 如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O D . 可用淀粉检验“滤液”中的I^-离子是否氧化完全

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二、多选题

25. 某固体混合物可能由NaCl、NH₄Cl、NaBr、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成，准确称取4.7g 该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：

根据实验结果，下列有关说法正确的是（）

A . 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B . 原固体混合物中必含有NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄ C . “溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用 D . 若溶液1中只加BaCl₂ ，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

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三、综合题

26.
1. （1）小苏打的化学式：。
2. （2）写出乙醛的结构简式：。
3. （3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为。
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27. 以石蜡油为原料，有机物A、B、C、D的转化关系如图，气态烃A的密度为1.25g•L^-1(标准状况下)，C可以和碳酸氢钠溶液反应，D具有果香气味
1. （1）石蜡油成分中含有的主要元素有。
2. （2） A的结构简式为，B中所含官能团的名称是。
3. （3） B+C→D的化学方程式为，反应类型为。
4. （4）实验室中制取D的装置如图所示。
  
  ①乙试管中的溶液最合理的是。
  
  A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．水
  
  ②乙试管中的玻璃导管不能伸入液面下的目的是，从试管乙中分离出D的试验方法是。
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28. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图实验：

请回答：
1. （1）由现象1得出化合物X含有元素(填元素符号)。
2. （2）固体混合物Y的成分(填化学式)。
3. （3） X的化学式，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式是。
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29. 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂ 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用如图装置制备ClO₂及性质探究，回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称，装置B的作用是。
2. （2）装置C用于制备ClO₂ ，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。
3. （3）科学家在此基础上用H₂C₂O₄代替Na₂SO₃研究出一种新的制备ClO₂方法：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O。试回答下列问题。
  ①该反应中氧化产物的化学式是。
  
  ②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为，消耗还原剂的物质的量为。
  
  ③在酸性条件下，标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄ ，请写出该反应的离子方程式。
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30. 生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
1. （1）原混合气体中甲烷的物质的量是。
2. （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
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