四川省雅安市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-02 浏览次数：81 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·雅安期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . CH₃COOH B . H₂SO₄ C . NaOH D . Na₂CO₃

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2. (2024高二上·重庆市期末) 常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH^-)最接近于多少mol/L（）

A . 1×10^－⁵ B . 1×10^－⁶ C . 1×10^－⁸ D . 1×10^－⁹

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3. (2020高二下·雅安期末) 0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是（）

A . FeCl₃溶液 B . Na₂CO₃溶液 C . Na₂SO₄溶液 D . CH₃COONa溶液

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4. (2020高二下·雅安期末) 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )

A . 地下钢管连接镁块 B . 金属护栏表面涂漆 C . 汽车底盘喷涂高分子膜 D . 水中的钢闸门连接电源的负极

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5. (2020高二下·雅安期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A . 水解平衡常数K_h B . 化学平衡常数K C . 化学反应速率v D . 水的离子积常数K_w

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6. (2020高二下·雅安期末) 喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O₃→O₂＋O；NO＋O₃→NO₂＋O₂ ， NO₂＋O→NO＋O₂ ，则NO在这些反应中的作用是（）

A . 催化剂 B . 还原剂 C . 氧化剂 D . 中间产物

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7. (2020高二下·雅安期末) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH＝7的溶液 B . Kw＝1.0×10^-14的溶液 C . c(H⁺)>c(OH^－)的溶液 D . c(H⁺)=c(OH^－)的溶液

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8. (2020高二下·雅安期末) 生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（）

A . 服用84消毒液可以杀死新冠病毒 B . 糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质 C . 75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒 D . 聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

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9. (2020高二下·雅安期末) 下列关于有机化合物的叙述中错误的是（）

A . 汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物 B . 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C . 利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯 D . 只用溴水可鉴别苯和四氯化碳

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10. (2020高二下·雅安期末) 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（）

A . 精铜做阳极，粗铜做阴极 B . 可用AgNO₃溶液做电解质溶液 C . 电解时，阴极反应为Cu – 2e^- = Cu²⁺ D . 电解后，可用阳极泥来提炼金、银

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11. (2020高二上·房山期末) 某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（）

A . 需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B . 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C . 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸 D . 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

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12. (2024高一下·北京市期中) 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是（）

A . 正极，被还原 B . 负极，被氧化 C . 正极，被氧化 D . 负极，被还原

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13. (2020高二下·雅安期末) 紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是（）

A . 与苯甲醇互为同系物 B . 分子中所有碳原子可能共平面； C . 环上的一氯取代物有5种(不含立体异构) D . 能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应

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14. (2020高二下·雅安期末) 下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO₂气体的是（）

A . 乙醇 B . 苯 C . 乙酸乙酯 D . 乙酸

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15. (2020高二下·雅安期末) 分子式为C₄H₈O₂的有机物，属于酯类分子最多有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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16. (2020高二下·雅安期末) 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使KMnO₄(H⁺)溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A . ②③④⑤ B . ①③④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④

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17. (2020高二下·雅安期末) 下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是（）

A . CH₄与Cl₂发生的取代反应产物中CH₃Cl最多 B . CH₄与Cl₂发生的取代反应产物中HCl最多 C . 1molCH₄全部生成CCl₄ ，最多消耗2molCl₂ D . CH₄全部转化成CH₃Cl后，CH₃Cl再与Cl₂反应生成CH₂Cl₂

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18. (2020高二下·雅安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中：Fe³^＋、 $\text{[math]}$ 、Br^－、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^－¹的盐酸中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Ca²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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19. (2021高一下·五莲期中) 已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=xkJ·mol^–1 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 反应的ΔH＜0 B . 过程b使用了催化剂 C . 使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率 D . 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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20. (2020高二下·雅安期末) 在0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A . c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(OH^－) B . 2c(Na^＋)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃) C . c(OH^－)＝c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)＋c(H＋) D . c（ $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃)

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21. (2020高二下·雅安期末) 25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . HA为弱酸，BOH为强碱 B . a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(BOH) C . b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00 D . c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H⁺)=c(OH^－)＋c(BOH)

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二、综合题

22. (2020高二下·雅安期末) 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－³⁸ ， Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－³⁴（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe³^＋)＜1.0×10^－⁵mol·L^－¹。
在含Al³^＋、Fe³^＋的浓度都均为0.2mol·L^－¹的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：
1. （1） Al³^＋跟氨水反应的离子方程式是。
2. （2） NH₃·H₂O的电离方程式是；其电离平衡常数表达式Kb=。
3. （3） Fe(OH)₃的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)₃]=。
4. （4） Fe³^＋完全沉淀的pH为；此时，Al³^＋沉淀的百分率为。
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23. (2020高二下·雅安期末) 室温下，用0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的盐酸和醋酸，如图所示。
1. （1）表示滴定盐酸的曲线是。（填I或II）
2. （2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：；溶液中离子浓度由大到小顺序为：。
3. （3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是。（填序号）
  a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解
  
  b. 加热使溶液碱性减弱
  
  c. 加热使溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小
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24. (2020高二下·雅安期末) 应用电化学原理，回答下列问题：
1. （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。
2. （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是。
3. （3）乙中正极反应式为；若将H₂换成CH₄ ，则负极反应式为。
4. （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池极相连接。
5. （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
  
  ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
  
  ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
  
  ①实验ⅰ中银作极。
  
  ②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是。
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25. (2020高二下·雅安期末) 煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法
1. （1）上述流程中循环使用的物质有，吸收池Ⅰ吸收的气体有。
2. （2）向吸收池Ⅳ得到的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。
3. （3）电解池Ⅴ制得 $\text{[math]}$ 的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式。
4. （4） 1molCO(g)和1molNO₂(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol
  ②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=－112.3kJ/mol
  
  请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式。
5. （5）氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为。
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26. (2020高二下·雅安期末) ClO₂是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1—0.8mg·L^－¹之间。使用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，实验步骤如下:
Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:
1. （1）操作Ⅱ，在向（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na₂S₂O₃标准溶液前,滴定管需要检漏、和。
2. （2）确定操作Ⅱ完全反应的现象。
3. （3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为。
4. （4）水样中ClO₂的浓度是mg·L^-1。
5. （5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na₂S₂O₃溶液的体积，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
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