收集氧气
B . 
测定盐酸pH
C . 
稀释浓硫酸
D . 
蒸干滤液
| 选项 | 物质 | 除杂试剂（足量） | 操作方法 |
| A | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶 |
| B | NaCl（Na2CO3） | 盐酸 | 加入足量盐酸、蒸发、结晶 |
| C | NaCl（MnO2） | 水 | 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | Cu（CuO） | 氧气 | 通入足量氧气并加热 |
B . 
C . 
D . 
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素 E 水 F 无机盐
①天然气属于能源（填“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学反应方程式。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火（填字母序号）
A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝
C 降低可燃物的着火点 D 降低温度
自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：
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项目 |
标准 |
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感官指标 |
无异味、异臭 |
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化学指标 |
pH6.5﹣8.5，游离氯≥0.3mg/L﹣1 ， 铁＜0.3mg/L… |
①感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）。
②化学指标中的pH＝6.7时，表明自来水呈性。
③生活可用来区别硬水和软水，常用将硬水软化。
30℃时，硝酸钾的溶解度是。
60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体g，此时溶液的溶质质量分数（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
①宏观表征：可以观察到的主要现象为，固体逐渐溶解；
②微观表征：如图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出 
所表示的微粒符号；
③符号表征：写出化学方程式。
①地壳中含量最多的金属元素是。在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为。
②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。这两种矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是。
③日常生活中防止铁锅生锈的方法有（写一种）。
①图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是（填元素符号）。
②写出图中丙实验反应的化学方程式。
A 烤制食物时用的铝箔 B 铜导线 C 黄金首饰 D 打成薄金属片
实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示｡
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并热量｡
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡
实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡
③该反应是（填序号），M 点溶液中溶质为（填化学式）｡
A 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
（提出问题）正极产生的刺激性气味的气体是什么?
（猜想与假设）猜想1：NH3；猜想2：HCl；猜想3：Cl2；猜想4：HCl和Cl2。
（讨论与交流）大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是。
①带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等；
②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳；
③碘能使淀粉溶液变蓝色；
④HCl不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。
（实验探究）如下图所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。
（实验现象）观察到装置B中，装置D中。
（实验结论）猜想3正确
实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显（填“酸性”碱性”或“中性”），由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为。
（ ）
