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江苏省苏州市吴江中学2019-2020学年高一下学期化学期末...

更新时间:2021-05-31 浏览次数:83 类型:期末考试
一、单选题
二、多选题
  • 13. (2020高一下·苏州期末) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
    A . 1mol 中含有电子数为10 NA B . 用石墨电极电解氯化铜溶液时,若阴极增重64 g , 则电路中转移的电子数为2 NA C . 常温常压下,22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 NA D . 1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应,生成氨气的分子数为2 NA
  • 14. (2020高一下·苏州期末) 一定温度下,体积固定的密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g),下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是(   )
    A . 容器中的压强不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)=1∶3∶2∶2 D . 单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol D
  • 15. (2020高一下·苏州期末) 下列由实验得出的结论不相符的是(   )

    操作和现象

    结论

    A

    将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    B

    用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除

    乙酸的酸性弱于碳酸的酸性

    C

    向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体

    不能证明氯元素的非金属性强于碳元素

    D

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀

    蔗糖未水解

    A . A   B . B   C . C   D . D
三、综合题
  • 16. (2020高一下·苏州期末) 有关物质的转化关系如下图所示,部分物质与条件已略去。已知A由两种元素组成,且其式量为65,B是由两种元素组成的黑色粉末,C是空气中含量最多的气体,D是白色粉末,且其焰色反应呈黄色,E是一种紫红色金属,H是一种红棕色气体,I是最常见的液体,K是一种强碱。

    1. (1) A的化学式为
    2. (2) C的结构式为
    3. (3) D的电子式为
    4. (4) K中含有的化学键类型有,属于(填离子化合物或者共价化合物)。
    5. (5) 写出反应①的化学方程式:
    6. (6) 写出反应②的离子方程式:
  • 17. (2020高一下·苏州期末) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,回答以下问题:

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    1

    2

    3

    1. (1) ①⑥形成的简单化合物的电子式为
    2. (2) ②与④形成的某种气体能产生温室效应,其结构式为
    3. (3) ③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
    4. (4) 在这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是(填化学式)。
    5. (5) 元素⑥与元素⑦相比,金属性较强的是(填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。

      a.⑥单质的熔点比⑦单质低  

      b.⑥单质与水反应比⑦单质剧烈

      c.⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦强

      d.⑥的化合价比⑦低

    6. (6) ⑧的低价氧化物通入⑨单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
    7. (7) 比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性:>(填化学式),除了可以通过比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性来验证⑧、⑨的非金属性外,请你再设计一个简单的实验,来验证元素⑧与⑨的非金属性强弱:
  • 18. (2020高一下·苏州期末) 合理利用资源,加强环境保护,实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题:
    1. (1) 下列措施有利于有效减少二氧化碳的是(填字母)。

      a.植树造林,保护植被

      b.推广使用节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高

      c.大力发展风能、潮汐能发电,大力推行太阳能的综合开发

      d.加大对石油的开采,并鼓励使用液化石油气

    2. (2) 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下,在体积为0.5 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2 , 发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。该反应的能量变化如下图所示。

      ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

      ②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是(填字母)。

      a.CO2体积分数保持不变

      b.容器中混合气体的质量保持不变

      c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

      d.CO2的生成速率与H2O的生成速率相等

      e.容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3

      ③现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

      从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=;此时,CO2的转化率为

    3. (3) 以KOH为电解质的甲醇燃料电池,总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

      ①通入甲醇的电极为燃料电池的(填“正”或“负”)极,负极反应式为

      ②随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增大”、“减小”或“不变”)。

      ③通常情况下,甲醇燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”) 甲醇燃烧的能量利用率。

  • 19. (2020高一下·苏州期末) 已知:A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,D的相对分子质量为60,H是高分子化合物。现以A为主要原料有下图所示的转化关系:

    1. (1) A的电子式, C的官能团名称,D的结构简式,B的同分异构体的结构式
    2. (2) 与A相邻的同系物I使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为
    3. (3) 反应①的化学方程式为;反应类型是
    4. (4) 反应②的化学方程式为;反应类型是
    5. (5) 反应③的化学方程式为;反应类型是
    6. (6) 下图为实验室制取E的装置图:

      ①试剂a的名称为;作用是

      ②实验结束后从混合物中分离出E的方法为,所需主要仪器为

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