操作和现象 | 结论 | |
A | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
B | 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 | 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性 |
C | 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体 | 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 |
D | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
1 |
① |
||||||
2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|||
3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
a.⑥单质的熔点比⑦单质低
b.⑥单质与水反应比⑦单质剧烈
c.⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦强
d.⑥的化合价比⑦低
a.植树造林,保护植被
b.推广使用节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
c.大力发展风能、潮汐能发电,大力推行太阳能的综合开发
d.加大对石油的开采,并鼓励使用液化石油气
①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是(填字母)。
a.CO2体积分数保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
e.容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3
③现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=;此时,CO2的转化率为。
①通入甲醇的电极为燃料电池的(填“正”或“负”)极,负极反应式为。
②随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③通常情况下,甲醇燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”) 甲醇燃烧的能量利用率。
①试剂a的名称为;作用是。
②实验结束后从混合物中分离出E的方法为,所需主要仪器为。